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    5.3g Na2CO3 正好与20mL盐酸完全反应生成二氧化碳。问这种盐酸的物质的量浓度为多少？产生的CO2在标准状况下的体积是多少？

     

    【答案】

     

    C(HCL)=5.0mol/L   (4分)

    V（CO2）= 1.12 L  （4分）

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取14.3g Na2CO3?xH2O溶于水配成100mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸20.0mL，并收集到1120mL CO2（标准状况）．试计算：
    （1）Na2CO3?xH2O的摩尔质量．
    （2）x的值．
    （3）所用稀盐酸的物质的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，在45.7g水中溶解14.3g Na2CO3．10H2O恰好达到饱和，该溶液密度为1.50g/cm3，求：
    （1）该温度下Na2CO3溶解度；
    （2）该溶液中Na2CO3的物质的量浓度；
    （3）取出20.0ml该溶液，稀释成浓度为0.500mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲配制500mL、0.1mol/L的碳酸钠溶液，回答下列问题：
    （1）通过计算可知，应用托盘天平称取
    14.3
    14.3
    g Na2CO3?10H2O；
    （2）若砝码和药品位置放颠倒（假设称量时未用烧杯，5g内使用游码），天平平衡时，实际称得的碳酸钠晶体的质量是
    5.7
    5.7
    g；
    （3）下列操作使所配溶液浓度偏高的是
    ①②⑥
    ①②⑥
    ．
    ①称取14.3gNa2CO3进行配制   
    ②称量用了生锈的砝码
    ③往容量瓶转移时，有少量液体溅出  
    ④碳酸钠中含有不溶性杂质
    ⑤未洗涤溶解Na2CO3的烧杯
    ⑥定容时俯视刻度线
    ⑦小烧杯洗净后未干燥即用来称量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取14.3g Na2CO3?10H2O溶于水配成100ml溶液，（列式并计算）
    求：
    （1）Na2CO3物质的量浓度？
    （2）取出20ml该溶液用水稀释，使Na2CO3物质的量浓度变为0.004mol/L，求应该使用什么规格的容量瓶？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室欲配制480mL浓度为0.1mol?L-1的Na2CO3溶液，下列操作可以实现的是（　　）
    A、称量5.3g Na2CO3固体溶于480mL水配制成溶液B、称量5.3g Na2CO3固体溶于水配制成0.5L溶液C、称量5.3g Na2CO3?10H2O晶体溶于水配制成0.5L溶液D、称量5.3g Na2CO3?10H2O晶体溶于0.5L水配制成溶液

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