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    为了除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，其方法是向此溶液中

    A．加入Fe B．加入Cu C．滴加氯水 D．滴加稀硝酸

    C

    【解析】

    试题分析：A、铁不和氯化亚铁反应，和氯化铁反应生成氯化亚铁，所以不能使用铁做除杂试剂，不选A；B、铜不能喝氯化亚铁反应，而和氯化铁反应，所以不选B；C、氯水中的氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，所以能出去氯化亚铁杂质，选C；D、硝酸和氯化亚铁反应，但是引入了硝酸根离子新的杂质，所以不选D。

    考点：铁离子和亚铁离子的转化。

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    A、水的离子积不变

    B、水的pH变小，呈酸性

    C、水的pH变大，呈中性

    D、水中C(H＋)=C(OH－)＞1×10－7 mol/L

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    选项

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    用激光笔照射鸡蛋清水溶液

    有丁达尔效应

    鸡蛋清分子直径介于1 nm～100 nm

    B

    向某氯化亚铁溶液中滴入少量氯水，然后滴入少量的KSCN溶液

    溶液变成血红色

    说明原氯化亚铁已氧化变质

    C

    加热分解某盐X，将产生的气体通入硝酸酸化的BaCl2溶液

    实验开始立即产生白色沉淀

    X可能是NaHCO3

    D

    向溶液X中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口

    试纸不变蓝

    原溶液中无NH

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    A．纯碱 B．氢氟酸 C．氢碘酸 D．火碱

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    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A．常温常压下，1.42g Na2SO4含有的Na＋离子数为0.02NA

    B．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NA

    C．常温常压下，NA个Ar分子占有的体积为22.4L

    D．物质的量浓度为2mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为4NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (15分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中化学反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)达到平衡状态。

    （1）该反应的平衡常数表达式K＝_____________；根据下图，升高温度，K值将____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （2）500 ℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是__________(用nB，tB表示)。

    （3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是____(填字母)。

    a．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)

    b．混合气体的密度不再改变

    c．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化

    （4）300 ℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是______________(填字母)。

    A．c(H2)减小 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

    C．CH3OH的物质的量增加 D．重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)减小

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    A．羟基 B．氨基 C．羧基 D．醛基

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