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    Ⅰ.化合物甲、乙、丙有如下转化关系：

    甲（C4H10O）乙（C4H8）丙（C4H8Br2）

    回答：

    （1）甲中官能团的名称是________，甲可能结构有________种，其中可催化氧化为醛的有________种；使酸性KMnO4溶液褪色的有________种。

    （2）甲→乙的反应类型为________，乙→丙的反应类型为________

    Ⅱ.（1）乙醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量金属钠，产生等体积的氢气（相同条件下），则上述三种醇的物质的量之比是________。

    （2）等质量的①甲醇 ②乙醇③乙二醇④丙三醇，分别和足量的金属钠作用，放出氢气的量由少到多的顺序是__________。（填序号）

     

    【答案】

    Ⅰ．（1）羟基，（1分）4 ，（1分） 2 ，（1分）  3（1分）（2） 消去反应，（1分）加成反应，（1分）

    Ⅱ．（1）6 ：3 ：2，（2分） （2） ②<①<③<④，（2分）

    【解析】

    试题分析：I.（1）由甲的分子式中H原子个数及转化关系可知，甲为饱和一元醇，其官能团为羟基，甲发生消去反应生成乙，乙应为烯烃，乙又发生加成反应生成丙，丙为溴代烃。其中甲的结构可能有4种，CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CHOHCH3、（CH3）3COH、（CH3）2CHCH2OH。期中能够催化氧化为醛要求羟基在端位上，则只有2种。若连接羟基的碳上没有H原子，则不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此，使酸性KMnO4溶液褪色的有3种。（2）甲→乙的反应类型为消去反应，乙→丙的反应类型为加成反应。

    II.（1）产生的氢气相同，可以假设产生的氢气都是1 mol，根据醇和氢气之间的定量关系可知需要甲醇2 mol、乙二醇1 mol、丙三醇2/3 mol，三种醇物质的量之比为6 ：3 ：2。

    （2）比较等质量的①甲醇 ②乙醇③乙二醇④丙三醇分别和足量的金属钠作用放出氢气的量时，醇分子中—OH的质量分数越大，产生的氢气越多。因此，放出氢气的量由少到多的顺序是 ②<①<③<④。

    考点：考查有机物化同分异构体、官能团、有机反应类型的判断，醇与钠反应的计算。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素 X、Y、Z 可组成化学式为 XYZ3 的四种化合物甲、乙、丙、丁．
    （l）若甲中 X 的原子只有一个质子，Y、Z同周期，画出Z的电子排布图为
    ．
    （2）若乙中X、Y、Z 三种元素的原子序数之和为 26，Y、Z 同周期，且乙是一种微溶于水的盐，并写出工业制备单质X的化学方程式：
    MgCl2
     电解 
    .
    熔融
    Mg+Cl2↑
    MgCl2
     电解 
    .
    熔融
    Mg+Cl2↑
    ．
    （3）若丙中X元素的焰色反应为黄色，Y与X同周期，Y 是同周期中原子半径最小的元素，丙与浓盐酸反应生成 Y 单质的化学方程式为
    NaClO3+6HCl（浓）=3Cl2↑+NaCl+3H2O
    NaClO3+6HCl（浓）=3Cl2↑+NaCl+3H2O
    ．
    （4）若丁中 X、Y、Z 处于不同周期，X的族序数是周期序数的二倍，Z原子核外电子占有9个轨道，且具有一个未成对电子，则丁的结构式为
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?宜春模拟）Ⅰ．已知a、b、c、d、e为短周期主族元素．其中
    ①a和b属同周期元素，二者能形成多种气态化合物；
    ②a和c属同周期元素，二者能形成两种气态化合物；
    ③a和d属同主族元素，二者能形成两种常见化合物；
    ④e可分别和a、b、c、d形成具有相同电子数的共价化合物甲、乙、丙、丁．
    请回答：
    （1）a元素为
    氧
    氧
    ，甲的分子式为
    H2O2
    H2O2
    ，丁的电子式为
    ．
    （2）由上述一种或几种元素形成的物质可与水发生氧化还原反应但不属于置换反应，写出一个符合要求的化学反应方程式：
    3NO2+H2O=NO+2HNO3
    3NO2+H2O=NO+2HNO3
    ．
    Ⅱ．碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的生活方式．
    （1）甲烷燃烧时放出大量的热，可作为能源应用于人类的生产和生活．
    已知①2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）；△H1=-1214.6kJ/mol；
    ②CO2 （g）═CO （g）+
    1
    2
    O2（g）；△H2=+283kJ/mol
    则甲烷燃烧热的热化学方程式为
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）的△H=-890.3kJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）的△H=-890.3kJ/mol
    ．
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
    H2O CO CO2 CO
    1 650 2 4 1.6 2.4 5
    2 900 1 2 0.4 1.6 3
    3 900 a b c d t
    ①实验1中，以v（H2）表示的平均反应速率为：
    0.16
    0.16
     mol/L?min．
    ②该反应的正反应为
    放
    放
    （填“吸”或“放”）热反应；
    ③若要使实验3达到平衡状态时各物质的体积分数与实验2分别相等，则a、b应满足的关系是
    b=2a
    b=2a
    （用含a、b表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知a、b、c、d、e为周期表中短周期元素．其中
    ①a和b属同周期元素，二者能形成多种气态化合物；
    ②a和c属同周期元素，二者能形成两种气态化合物；
    ③a和d属同主族元素，二者能形成两种常见化合物；
    ④e可分别和a、b、c、d形成具有相同电子数的共价化合物甲、乙、丙、丁．
    请回答：
    （1）a元素的名称为
    氧
    氧
    ，甲的分子式为
    H2O2
    H2O2
    ，丁的结构式为
    H-S-H
    H-S-H
    ．
    （2）由上述一种或几种元素形成的物质可与水发生氧化还原反应但不属于置换反应，写出一个符合要求的化学方程式：
    3NO2+H2O=NO+2HNO3
    3NO2+H2O=NO+2HNO3
    ．
    （3）写出由a、c、e三种元素形成的两种生活中常见的有机物发生反应生成一种有香味物质的化学方程式：
    CH3COOH+CH3CH2OH
    浓硫酸
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O
    CH3COOH+CH3CH2OH
    浓硫酸
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O
     （注明反应条件）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    周期表中主族元素X、Y、Z可组成化学式均为XYZ3的四种常见化合物甲、乙、丙、丁．
    （1）若甲中X的原子只有一个质子，Y、Z均是第二周期元素，则Y元素的原子结构示意图为
     
    ；Y、Z中非金属性较强的是
     
    （填元素符号）．
    （2）若乙中X元素的焰色反应为黄色，Y与X同周期，且在同周期中Y原子半径最小，则X与Y形成的化合物含
     
    键（填“离子”或“共价”）；乙与浓盐酸反应生成单质Y2和化合物YZ2的化学方程式为
     
    ．
    （3）若丙是一种微溶于水的物质，其Ksp约为l×10-10（25℃），且X、Y、Z三种元素的原子序数之和为26，Y与Z同周期．在丙的饱和溶液中，X离子的浓度约为
     
    mol?L-1．
    （4）若丁中X、Y、Z处于不同周期，用X原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z原子的最外层电子数比其电子层数的2倍多1，则丁的结构式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z可组成化学式为XYZ3的化合物甲、乙、丙、丁．
    （1）若甲中X的原子只有一个质子，Y、Z均是第二周期元素，则Y元素的原子结构示意图为
     
    ；Y、Z中非金属性较强的是
     
    （填元素符号）．
    （2）若乙中X元素的焰色反应为黄色，Y与X同周期，Y是同周期中原子半径最小的元素，则X与Y形成的化合物含
     
    键（填“离子”或“共价”）；乙与浓盐酸反应生成Y单质的化学方程式为
     
    ．
    （3）若丙是一种微溶于水的物质，其Ksp约为1×10-10，且X、Y、Z三种元素的原子序数之和为26，Y、Z同周期，则丙的电离方程式为
     
    ，其饱和溶液中X离子的浓度约为
     
    mol?L-1．
    （4）若丁中X、Y、Z处于不同周期，且X原子最外层电子数为其次外层电子数的二倍，Z原子最外层电子数是其电子层数的二倍多1，则丁的结构式为
     
    ．

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