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    下列电离方程式中，书写正确的是（　　）
    A、KClO3=K++Cl-+3O2-
    B、NaHCO3=Na++H++CO32ˉ
    C、NaHSO4=Na++H++SO42ˉ
    D、FeCl3=Fe3++Clˉ
    考点：电离方程式的书写
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式．离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断．所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等．
    解答： 解：A、含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开，氯酸根不能分，则电离方程式为KClO3=K++ClO3-，故A错误；
    B、碳酸氢根离子不能拆开，该离子方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，故B错误；
    C、NaHSO4=Na++H++SO42-，电荷守恒、离子符号正确，所以电离方程式书写正确，故C正确；
    D、离子方程式电荷不守恒，该离子方程式为：FeCl3=Fe3++3Cl-，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查了电离方程式的正误判断，解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据离子方程式的书写规则进行判断．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学变化生成物总能量比反应物总能量高的是（　　）
    ①生石灰与水反应
    ②铝与盐酸反应
    ③氯化铵与Ba（OH）2?8H20反应
    ④石灰石高温分解    
    ⑤氢气与氧气反应生成H20．
    A、①③④B、②⑨④
    C、②③D、③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、海水中蕴含的元素有80多种，其中Mg、Br、I在海水中的总储量分别约为1.8×1015t、1×1014t、8×1010t．由于海水中镁的储量很大，工业上常以海水为原料提取镁，因此，镁元素被称为“海洋元素”
    B、对于可逆反应N2（g）+3H2（g）
    催化剂
    高温高压
    2NH3（g），增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大
    C、硫酸工业中，从吸收塔上部导出的气体再次通入接触室进行二次氧化，进一步吸收后，二氧化硫的含量很少，可直接排放到空气中
    D、阴极射线和α-粒子散射现象都对原子结构模型的建立做出了贡献

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在V L Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得到白色固体mg，溶液中SO42-的物质的量浓度是（　　）
    A、
    m
    27V
    mol?L-1
    B、
    2m
    27V
    mol?L-1
    C、
    3m
    54V
    mol?L-1
    D、
    m
    34V
    mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语表述正确的是（　　）
    A、蔗糖的分子式：C6H12O6
    B、NH3的电子式：
    C、甲烷的比例模型：
    D、二氧化碳的结构式：O-C-O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用1体积水，吸收560体积NH3气体（标准状况），所得氨水的密度为0.9g?cm-3，则氨水的物质的量浓度约为 （单位为：mol?L-1）（　　）
    A、25B、5C、8D、16

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在18℃时，H2SO3的Kl=1.5×10-2、K2=1.0×10-7，H2S的Kl=9.1×10-8、K2=1.1×10-12，则下列说法中正确的是（　　）
    A、亚硫酸的酸性弱于氢硫酸
    B、亚硫酸溶液的酸性一定强于氢硫酸溶液
    C、氢硫酸的酸性弱于亚硫酸
    D、多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中属于氧化还原反应的是（　　）
    A、CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
    B、CuO+2HCl═CuCl2+H2O
    C、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    D、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
    （1）该反应的化学方程式为
     
    ；
    （2）从开始至2min，Z的平均反应速率为
     
    ；
    （3）关于该反应的说法正确的是
     
    ．
    A．到达2min时该反应已停止
    B．在2min之前X的消耗速率大于它的生成速率
    C．在2min时Y的正反应速率等于逆反应速率
    D．在2min达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等．

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