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4.实验室部分仪器或装置如图1所示,请回答下列问题.

(1)若要组装一套二氧化碳气体的发生和收集的装置,可选择图2中的ACEF(填标号).实验
室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑.
(2)用该装置还可以制取的气体是氧气,选择气体的发生装置应考虑的因素是反应物状态和反应条件.
(3)若用高锰酸钾制取氧气,你认为还需要增加的仪器是酒精灯,
用图2所示装置收集氧气,氧气应从a(填“a”或“b”)端导入.

分析 依据反应物的状态与反应的条件选择发生装置,实验室制取氧气、氢气、二氧化碳都可用固液常温型装置制取,用高锰酸钾加热制取氧气,需要加热,排水法收集气体应短进长出,据此解答.

解答 解:(1)实验室用固体碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳,方程式:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,反应不需要加热,实验室制取二氧化碳属于固液常温型,所以选择试管、铁架台、单孔塞,氧气、二氧化碳的密度比空气大,所以都可用向上排空气法收集;
故答案为:ACEF;
(2)该装置制备气体特点:固体+液体不加热,用该装置还可以制取的气体是氧气,发生装置的选择应考虑:反应物的状态和反应的条件;
故答案为:氧气;反应物的状态和反应的条件;
(3)实验室用高锰酸钾或氯酸钾制氧气都需加热,所以需酒精灯;排水法收集气体应短进长出,
故答案为:酒精灯;a.

点评 本题考查了化学实验基本原理(气体的制备)、实验装置、仪器的使用,题目难度中等,熟悉制备原理和装置选择的依据是解题关键.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.已知气体的摩尔质量越小,扩散速度越快.如图所示为气体扩散速度的实验,两种气体扩散相遇时形成白色烟环.下列关于物质甲、乙的判断正确的是(  )
A.甲是浓氨水,乙是浓硫酸B.甲是浓氨水,乙是浓硝酸
C.甲是浓盐酸,乙是浓氨水D.甲是浓硝酸,乙是浓氨水

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.KMnO4是一种常用的强氧化剂,工业上常用电解法制备,总反应为2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2KMnO4+2KOH+H2↑.请回答下列问题:
(1)电解时,分别用铂棒和铁棒作电极材料,其中铁棒为阴(填“阳”或“阴”,下同)极材料.
(2)通电后,电解质溶液中K+向阴极移动,MnO42-向阳极移动.
(3)电解一段时间后,向电解质溶液中滴加酚酞,阴极呈红色.
(4)铂棒上发生氧化(填“氧化”或“还原”)反应,该极的电极反应式为MnO42--e-═MnO4-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H1<△H2 的是(  )
A.C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g);△H1         C(s)+O2(g)═CO2(g);△H2
B.$\frac{1}{2}$H2(g)+$\frac{1}{2}$Cl2(g)═HCl(g);△H1 H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g);△H2
C.2H2(g)+O2(g)═2H2O(g);△H1 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H2
D.S(g)+O2(g)═SO2(g);△H1         S(s)+O2(g)═SO2(g);△H2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列说法正确的是(  )
A.将钠放入水中,钠将沉在水底
B.将一小块钠放在稀盐酸中,钠将与水反应生成NaOH和H2,生成的NaOH再与HCl反应生成NaCl和H2O
C.将一小块钠放在CuSO4溶液中发生如下反应:2Na+CuSO4═Na2SO4+Cu
D.Na2O和Na2O2中,氧元素化合价不同

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.氯气是氯碱工业的主要产品之一,是一种常用的消毒剂,其消毒原理是与水反应生成了次氯酸:Cl2+H2O?HCl+HClO    K=4.5×10-4
次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌(不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解,且毒性较大).但是,由于氯气贮运不方便,且具有一定的危险性,目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代.请回答:
(1)氯碱工业生产氯气的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑.
(2)84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点,用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O.
(3)一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置(如图).
①下列溶液能吸收Cl2的是BC(填字母序号).
A.饱和食盐水        B.饱和Na2SO3溶液
C.饱和NaOH溶液     D.浓硫酸
②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是湿润淀粉碘化钾试纸变蓝.
③Cl2中含有少量HCl气体,可用饱和食盐水试剂除去HCl,请用平衡移动的原理解释原因:增大Cl-浓度,Cl2+H2O?HCl+HClO平衡会逆向移动,有效降低Cl2在饱和食盐水中的溶解度.
(4)若实验室用200mL 10mol•L-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应(不考虑氯化挥发),则产生氯气的物质的量为小于 0.5mol(填“大于”、“等于”或“小于”),原因是反应产生水将浓盐酸不断稀释成稀盐酸而稀盐酸不与二氧化锰反应生成氯气.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品.图2是离子交换膜法电解食盐水的示意图,图中的离子交换膜只允许阳离子通过.完成下列填空:
(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式.2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2
(2)离子交换膜的作用为:防止阳极生成的氯气与阴极生成的氢氧化钠反应而使产品不纯、防止阳极生成的氯气与阴极生成的氢气反应遇火反应而引发安全事故.
(3)精制饱和食盐水从图中a位置补充,氢氧化钠溶液从图中d位置流出.(选填“a”、“b”、“c”或“d”)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.某溶液中可能含有Na+、I-、CO32-、SO32-、Br-、NH4+、Ba2+.某兴趣小组为确定该溶液的组成,进行了下列实验:取样,滴加足量氯水,有气泡产生,溶液呈橙色;向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无明显变化.下列说法正确的是(  )
A.溶液中一定存在Na+、I-、CO32-
B.溶液中一定不存在的只有I-、SO32-
C.只需再进行一个实验,就可完全确定溶液的组成
D.溶液中一定存在Br-、CO32-,至少存在Na+、NH4+中的一种

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.如图为某固体溶解度随温度变化的曲线.该固体从溶液中析出时不带结晶水.M、N两点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度.当条件改变时,溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化,其中判断不正确的是(  )
A.加水稀释(假设温度都不变)时,M、N点均不动
B.都降温10℃后,M点沿曲线向左下移,N点向左平移
C.都升温10℃后,M、N点均向右平移
D.蒸发溶剂(假设温度都不变)时,先是M点不动,N点向上移至曲线;继续蒸发溶剂,M、N点都不动

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