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    部分短周期主族元素的原子半径与原子序数的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．简单离子的半径：X＞Y
    B．气态氢化物的稳定性：N＞M
    C．Y形成的氢化物沸点较低
    D．X和Z形成的一种化合物是一种很好的耐火材料
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    同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为氧元素，Y为Na元素，Z为Al元素，M为Si元素，N为Cl元素，
    A．X、Y两种元素的离子分别为O2-、Na+，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2-＞Na+，故A正确；
    B．同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Si＜Cl，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性N＞M，故B正确；
    C．NaH属于离子化合物，沸点较高，故C错误；
    D．氧化铝熔点很高，是一种很好的耐火材料，故D正确；
    故选C．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    阅读下表中部分短周期主族元素的相关信息，请回答：
    元素代号 相关信息
    X X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
    Y 在第三周期的所有金属离子中，Y的离子半径最小
    Z Z与Y同周期，是所在周期中原子半径最小的元素
    T T的单质能与冷水剧烈反应，生成的强碱电离出两种电子数相等的阴、阳离子
    （1）元素T与X按原子个数比1：1形成的化合物B的电子式为
    ，该化合物中所含的化学键有
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    （填化学键名称）．
    （2）单质T与冷水反应的化学方程式为
    2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

    （3）将Y与Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量（边滴加边振荡），写出此过程中发生反应的离子方程式
    Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    ，
    Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
    Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?福建模拟）原子序数递增的部分短周期主族元素的原子半径数据如下表：
    元素 A B D E F G M N P
    原子半径/nm 0.077 0.070 0.066 0.064 0.186 0.160 0.143 0.104 0.099
    （1）已知A、B、D、E、N、P为非金属元素，且均不与F、G、M中的任何一种元素同族，在周期表中的相对位置如下，请将相应元素符号填在表中．
    （2）B在周期表中的位置为
    第二周期VA族
    第二周期VA族
    ；AD2的电子式为
    ．
    （3）M的最高价氧化物的水化物是胃药“胃舒平”的主要成分，可以治疗胃酸过多，反应的离子方程式为
    Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    ．
    （4）AD2与ND2性质相似，G在ND2中也可以剧烈燃烧，可能的产物是
    MgO、MgS、S
    MgO、MgS、S
    ，反应的化学方程式为
    2Mg+SO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+S，Mg+S
     点燃 
    .
     
    MgS
    2Mg+SO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+S，Mg+S
     点燃 
    .
     
    MgS
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    阅读下表中的部分短周期主族元素的相关信息
    元素代号 相关信息
    T T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
    X X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
    Y 在第三周期金属元素中，Y的简单离子半径最小
    Z T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分
    请回答下列问题：
    （1）描述Z元素在周期表中的位置：
    第三周期第ⅦA族
    第三周期第ⅦA族

    （2）T、X、Y元素简单离子半径由大到小的顺序为：（填离子符号）
    O2-＞Na+＞Al3+
    O2-＞Na+＞Al3+

    （3）已知1mol 化合物A与Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2mol电子，写出该反应的离子方程式
    SO32-+ClO-=SO42-+Cl-
    SO32-+ClO-=SO42-+Cl-
    ．
    （4）第三周期元素的气态原子失去最外层一个电子所需能量（设为E）如图所示：

    ①同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是
    增大
    增大
    ．
    ②根据上图提供的信息，试推断E氟
    ＞
    ＞
    E氧（填“＞”“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?浦东新区三模）现有部分短周期主族元素的有关信息，如下表：
    元素编号 T X Y Z W
    元素的性质或原子结构情况 短周期主族元素中原子半径最大 最外层上的电子数比次外层少1个且单质是气体 核外共有13种运动状态不同的电子 若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得它的单质 核外有5种不同能量的电子且其中有两个未成对的电子
    （1）Y的最外层电子排布式是
    3s23p1
    3s23p1
    ，它的单质与碳生成的化合物与水反应生成甲烷和白色沉淀．写出该反应的化学方程式
    Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4↑
    Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4↑
    ．
    （2）元素T的单质与水反应的离子方程式是
    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    ，
    在短周期主族元素中，X元素与其相邻元素的原子半径从小到大的顺序是_
    F＜Cl＜S
    F＜Cl＜S

    （写元素符号）．
    （3）W形成的一种单质，其式量为256，易溶于CS2，该单质的化学式为
    S8
    S8
    ，它属于_
    分子
    分子
    晶体（写晶体类型）．
    （4）如图为Z元素所在周期气态氢化物R-H键的键能大小，则该周期元素气态氢化物键能大小与键长的关系为
    除CH4外，键长减小，键能增大
    除CH4外，键长减小，键能增大

    删除此空
    删除此空
    （用文字简述）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    阅读下表中的部分短周期主族元素的相关信息．表：各元素的相关信息
    元素代号 相关信息
    T T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
    X X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
    Y 在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小
    Z T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分
    请回答：（1）元素T与X按原子个数比1：1形成的化合物B所含的化学键有
     
    （填化学键类型）．已知在标准状况下，39g B与足量CO2反应放出Q kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式
     
    ．
    （2）将Y与Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量（边滴加边振荡），写出此过程中发生反应的离子方程式
     
    ，
     
    ．
    （3）已知1mol 化合物A与Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2mol电子，写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （4）在一定条件下，X、Y两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ的水溶液中可形成原电池，为新型海水航标灯提供能源，写出该原电池正极的电极反应式
     
    ．
    （5）用惰性电极电解化合物YZ3的水溶液，写出该电解池的总化学反应方程式：
     
    ．

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