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    在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X(?)＋Y(g)Z(s)已达到平衡，此时升高温度则气体的密度增大。下列叙述正确的是（  ）
    A．正反应为放热反应，X可能是气态、液态或固态B．正反应为放热反应，X一定为气态
    C．若X为非气态，则正反应为吸热反应D．若加入少量的Z，该平衡向左移动
    A
    由于升高温度，气体的密度增大，即气体的质量增加，如果平衡右移，不管X为何种状态，气体的质量将减小，故升温温度，平衡左移，正反应为放热反应。
    升温后平衡右移，至于X是不是气态，都会引起气体质量增大。故答案为A
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）一定的温度下向2L密闭容器中通入2molSO2和2molO2,发生反
    应: 2SO2+O22SO3.5min后达到平衡,测得容器中有SO31.6mol.
    回答下列问题:
    (1) 反应5min内,v(O2)=_________mol.L-1.min-1.
    (2) 化学反应达到平衡时,SO2消耗的浓度占起始浓度的百分比为__________;此时,容器中c(O2)=_______,压强是起始时的_______倍.
    (3) 判断该反应达到平衡的标志是_______________;
    A．v消耗(SO2)=v生成(SO3)B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
    C．混合气体的密度不再改变D．容器中气体的总物质的量不再变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O(g) △H＜0。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是： (    )
    A．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，反应速率会降低
    B．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡
    C．其他条件不变，充入氦气，化学反应速率不变。
    D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    和充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，达平衡时，为0.80 mol，如果此时移走2.0 mol 和1.0 mol，在相同温度下再达平衡时，的物质的量是 （        ）
    A．大于0.40 mol，小于 0.80 molB．0.40 mol
    C．小于0.40 molD．0.80 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，某一密闭恒容容器内有可逆反应：A（g）＋3B（g） 2C（g）。该反应进行到一定限度后达到了化学平衡，该化学平衡的标志是（   ）
    A．单位时间内生成amol物质A，同时生成3amol物质B
    B．容器内气体的密度不再随时间而改变
    C．C物质的生成速率和分解速率相等
    D．A、B、C三种物质的分子数之比为1：3：2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在体积和温度不变的密闭容器中充入1mol H2O蒸气和足量铁粉，建立平衡
    3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）之后，测得H2O蒸气的分解率为x%，浓度为c1mol／L。若再充人1mol H2O蒸气，建立新的平衡后．又测得H2O蒸气的分解率为y%，浓度为C2 mol／L。则下列关系正确的是
    A．x>y，c1>c2B．x<y，c1<c2C．x=y，c1 =c2D．x=y，c1<c2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）如图所示，某温度下，物质的量分别是1.2mol的气体X和物质的量为1.0mol的气体Y，在2L密闭容器中反应生成气体Z，反应5min后测得n(X) =0.4mol，n(Y)=0.2mol，生成的n(Z)=1.6mol，则该反应的反应物为           该反应的化学方程式可表示为                              ，反应在10分钟内的化学反应速率用Z来表示则V(Z)=              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是                              （ 　）
    A．钢铁在潮湿的空气中易生锈
    B．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色加深
    C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
    D．室温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL后，测得其pH<5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。
    (1)一定条件下，在一个密闭容器中充入气体：N2 2mol、H2 6mol，达平衡后N2的转化率为50%，同时放热92.3KJ。该反应的热化学方程式为：______________________________。
    (2)传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为：N2+3H22NH3。
    ①该反应的平衡常数K的表达式为：K=______________。升高温度，K值______（填“增大”“减小”或“不变”）。
    ②不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2的起始物质的量之比为1∶3）。分析表中数据，                   （填温度和压强）。时H2转化率最高，实际工业生产中不选用该条件的主要原因是              。

    ③下列关于合成氨说法正确是              （填字母）
    A．使用催化剂可以提高氮气的转化率
    B．寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向
    C．由于ΔH<0、ΔS>0，故合成氨反应一定能自发进行
    (3)最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。其装置为用铂黑作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气。其电池反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O，你认为电解质溶液应显       性(填“酸性”、“中性"、“碱性”)，写出负极电极反应式                   。
    (4)工业上净化处理铬污染方法之一是：将含K2Cr2O7酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe和石墨为电极进行电解。经过一段时间后，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去（已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31）。
    已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2.0×10-13mol/L，则溶液中c(Cr3+)为      mol/L。

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