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    根据反应路线及所给信息填空．

    （1）A的结构简式是
     
    ，名称是
     
    ．
    （2）①的反应类型是
     
    ，③的反应类型是
     
    ．
    （3）反应③的化学方程式是
     
    ．反应④的化学方程式是
     
    ．
    考点：有机物的合成
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：由反应①可知A发生取代反应，应为环己烷，结构简式为，生成1-氯环己烷在氢氧化钠的乙醇溶液中发生消去反应生成环己烯，环己烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴环己烷，发生消去反应可生成，以此解答该题．
    解答： 解：由反应①可知A发生取代反应，应为环己烷，结构简式为，生成1-氯环己烷在氢氧化钠的乙醇溶液中发生消去反应生成环己烯，环己烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴环己烷，发生消去反应可生成，
    （1）由以上分析可知A为环己烷，结构简式为，故答案为：；环己烷；
     （2）反应①为环己烷的取代反应，反应③为与溴的加成反应，故答案为：取代反应；加成反应；
    （3）反应③为与溴的加成反应，反应的方程式为+Br2→，
    反应④为的消去反应，反应的方程式为+2 NaOH
    乙醇
    △
    +2 NaBr+2 H2O，
    故答案为：+Br2→；+2 NaOH
    乙醇
    △
    +2 NaBr+2 H2O．
    点评：本题考查有机物的合成，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质以及反应的特点，为解答该题的关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作正确的是（　　）
    A、在2mL10%的氢氧化钠溶液中滴入2%的硫酸铜溶液4～6滴，配制新制氢氧化铜悬浊液，检验醛基
    B、实验室制乙烯时，迅速升温到140℃
    C、用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸
    D、用苯、2mol/L的硝酸和3mol/L的硫酸制硝基苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革还原剂．它受热、遇酸易分解．工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2制得．实验室模拟该工业过程的装置如图所示．回答下列问题：
    （1）b中反应的粒子方程式为
     
    ，c中的试剂为
     
    ．
    （2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清．此浑浊物是
     
    ．
    （3）d中的试剂为
     
    ．
    （4）试验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有
     
    （写出两条）．
    （5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如图1表示该反应进行过程中能量（单位为kJ?mol-1）的变化．
    （1）关于该反应的下列说法中，正确的是
     
    ．（填字母）
    A．△H＞0，△S＞0     B．△H＞0，△S＜0    C．△H＜0，△S＜0    D．△H＜0，△S＞0且在
     
    （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
    （2）该反应平衡常数K的表达式为
     
    ．
    （3）下列情况不能说明该反应一定达到平衡的是
     

    A．混合气体的平均平均相对分子质量不变       B．混合气体的压强不变
    C．单位时间内生成3mol H-H键，同时生成2mol H-O键
    D．混合气体中c （CO2）：c （H2）=1：3
    （4）温度降低，平衡常数K
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （5）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示的平均反应速率v（H2）为
     
      mol?L-1?min-1，CO2和H2的转化率比是
     

    （6）下列措施中能使（5）题中n（CH3OH）/n（CO2）增大的有
     
    ．（填字母）
    A．升高温度             B．加入催化剂       C．将H2O（g）从体系中分离
    D．充入He（g），使体系总压强增大           E．再充入1molCO2和3molH2
    （7）若在另一个密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，保持压强不变，并使初始体积与题中容器体积相等，且在相同的温度下进行反应，达到平衡时该容器中的CO2的体积百分数
     
     （5）题中的CO2的体积百分数．（“＞”或“＜”或“=”，下同）
    （8）若为两个容积相同的密闭绝热容器，现向甲容器中充入1mol CO2（g）和3molH2（g），乙容器中充入1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g），在相同的温度下进行反应，达到平衡时，甲容器内n（CH3OH）
     
     乙容器内n（CH3OH）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积相同的密闭容器内，分别充入同量的N2和H2，在不同温度下，任其发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），并分别在t秒时测定其中NH3的体积分数，如图：
    （1）A、B、C、D、E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是
     
    ．
    （2）此可逆反应的正反应是
     
    反应．（填“放热”或“吸热”）．
    （3）AC段的曲线是增函数，CE段曲线是减函数，试从反应速率和平衡角度说明理由：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在下列物质中：①CO2   ②KOH   ③He   ④BaSO4  ⑤NaCl．其中只含有离子键的是（填序号，下同）
     
    ，既含有离子键又含有共价键的是
     
    ，不含化学键的是
     
    ．
    （2）下列物质在所述变化中：①烧碱熔化  ②HCl气体溶于水  ③NH4Cl受热分解  ④干冰升华．其中化学键未被破坏的是（填序号，下同）
     
    ，仅发生共价键破坏的是
     
    ，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨对工农业发展有着重要意义，下面是对有关其应用的研究．
    （1）随着对台成氢研宄的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到570℃的电解池中，采用导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜儆电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如图）．阴极的电极反应式为
     
    ．
    （2）氨的催化氧化应用于硝酸生产中，500℃时，NH3和O2可能发生如下反应：
    ①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H═-9072kJ?mol-1 K=1.1×1026
    ②4NH3（g）+4O2（g）?2N2O（g）+6H2O（g）△H═-1104.9kJ?mol-1 K=4.4×1028
    ③4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H═-1269.02kJ?mol-1 K=7.1×1034
    写出500℃，N2氧化为NO的热化学方程式
     
    ，
    上述反应中，②、③是副反应．若要减少副反应，提高NO的产率，最合理的措施是
     
    ．
    （3）某学习小组设计如图装置研究合成氨反应，装置如图所示，膈板I固定不动，活塞II可自由移动，M、N两个容器均发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）

    ①若向M、N中，各通入1mol N2和3mol H2．初始M、N客积相同，并保持温度不变．则到达平衡时N2的转化率a（N2）M
     
    a（N2）N，M，N迭到平衡的时间tM
     
    tN．
    ②若在某件下，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在容器N中达到平衡，测得容器中含有N2 1.0mol，H2 0.4mol，NH3 0.4mol，此时容积为2.0L．则此条件下的平衡常数为
     
    ：保持温度和压强不变，向此容器内通入0.36mol N2，平衡将
     
    （填“正向”、“逆向”或“不”）移动，用简要的计算过程说明理由
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在水溶液中能量共存的一组离子是（　　）
    A、Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
    B、Ba2+、Hg2+、S2-、SO42-
    C、NH4+、H+、SO32-、PO43-
    D、ClO-、Al3+、Br-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将镁带投入盛放在敞口容器内的盐酸里，反应速率用产生的氢气的速率表示，在下列因素中：
    ①盐酸的浓度，
    ②镁带的表面积，
    ③溶液的温度，
    ④盐酸的体积，
    ⑤氯离子的浓度，
    其中影响反应速率的因素是（　　）
    A、①④B、③⑤
    C、①②③⑤D、①②③

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