Question

工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(ΔH)分别为-890．3 kJ·mol-1、-285．8 kJ·mol-1和-283．0 kJ·mol-1，则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为　　　　。 

 

Answer 1

5．52×103 kJ

【解析】

试题分析：首先依据燃烧热概念写出：

①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

ΔH1=-890．3 kJ·mol-1，

②H2(g)+O2(g)H2O(l)

ΔH2=-285．8 kJ·mol-1，

③CO(g)+O2(g)CO2(g)

ΔH3=-283．0 kJ·mol-1；

再写出CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，

①式-②式×2-③式×2即得CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，

所以ΔH=ΔH1-2ΔH2-2ΔH3=(-890．3+285．8×2+283．0×2) kJ·mol-1=+247．3 kJ·mol-1，

生成1 m3 CO所需热量为

×247．3 kJ·mol-1×≈5 520 kJ。

考点：燃烧热　能源