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    11．下列关于“反应先后顺序”的评价中正确的是（　　）
    A．足量铜与一定量浓硫酸加热反应，先产生二氧化硫，后产生氢气
    B．向Ba（OH）2溶液中通CO2至过量，先生成白色沉淀，后沉淀溶解
    C．向（NH4）2Fe（SO4）2溶液中滴加少量NaOH溶液，NH4+先发生反应
    D．向等浓度的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量Fe粉，Cu2+先被还原

    分析 A．Cu与稀硫酸不反应；
    B．Ba（OH）2与CO2反应生成碳酸钡，过量的二氧化碳与碳酸钡反应生成碳酸氢钡；
    C．向（NH4）2Fe（SO4）2溶液中滴加少量NaOH溶液，先生成氢氧化亚铁沉淀；
    D．铁离子的氧化性大于铜离子．

    解答 解：A．足量铜与一定量浓硫酸加热反应，先产生二氧化硫，后来硫酸变为稀硫酸时，Cu与稀硫酸不反应，没有产生氢气，故A错误；
    B．向Ba（OH）2溶液中通CO2至过量，开始Ba（OH）2与CO2反应生成碳酸钡沉淀，后来过量的二氧化碳与碳酸钡反应生成碳酸氢钡，沉淀消失，故B正确；
    C．向（NH4）2Fe（SO4）2溶液中滴加少量NaOH溶液，先生成氢氧化亚铁沉淀，即亚铁离子先发生反应，故C错误；
    D．铁离子的氧化性大于铜离子，所以铁离子先被还原，然后Cu2+被还原，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案评价，题目难度不大，明确离子反应先后顺序是解本题关键，注意A中发生的现象及其原理，注意A中稀硫酸和Cu不反应，如果将Cu换为Zn，就有氢气产生．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某兴趣小组用废铁泥（主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe）制备磁性Fe3O4纳米材料的流程示意图如下：

    已知．步骤⑤中，相同条件下测得Fe3O4的产率与R的关系如图所示．

    （1）步骤②中，主要反应的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （2）已知：Fe3+在pH=2.8时沉淀完全； Fe2+在pH=6.3时开始沉淀，在pH=8.3时沉淀完全．步骤③中，用NaOH溶液调pH至9，原因是使亚铁离子沉淀完全．
    （3）浊液D中铁元素以FeOOH形式存在．步骤④中，反应的化学方程式是2Fe（OH）2+H2O2=2FeOOH+2H2O．
    （4）下列说法正确的是abc（选填字母）．
    a．步骤④中，当反应完成后需再加热一段时间
    b．步骤⑤中，反应过程中需要不断补充碱液
    c．步骤⑤恰好反应时，n（FeOOH）/n（Fe2+）=2：1
    d．当n（浊液D中的FeOOH）/n（滤液B中的铁元素）=4/7时，Fe3O4的产率最高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲的最外层电子数是其电子层数的三倍且和丁同主族，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应．下列说法错误的是（　　）
    A．甲与乙形成的化合物均有强氧化性B．甲与丁形成的分子中含极性键
    C．简单离子半径：丁＞乙＞丙D．元素丙的单质可用于冶炼金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数逐渐增大．元素A的单质是密度最小的气体，元素B的单质存在两种以上同素异形体，且其中一种是自然界中硬度最大的单质，元素D的最外层电子数是次外层电子数的三倍．B、C、D、E四种元素均能与A形成电子数相等的四种分子，且化合物中各原子的个数比如表：下列说法正确的是（　　）
    化合物甲乙丙丁
    原子个
    数比    		B：A
    =1：3    		C：A
    =1：2    		D：A
    =1：1    		E：A
    =1：1
    A．元素E在元素周期表中的位置为第二周期第ⅦA族
    B．原子半径：A＜B＜C＜D
    C．A、C、E中三种元素或任意两种元素形成的物质中只可能含有共价键
    D．A、B、C、D四元素原子序数之和为22

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．迷迭香酸是从蜂花属植 物中提取得到的酸性物质，其结构如图．下列叙述正确的是（　　）
    A．迷迭香酸属于芳香烃
    B．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应
    C．1 mol 迷迭香酸最多能和 9 mol 氢气发生加成反应
    D．1 mol 迷迭香酸最多能和含 5 mol NaOH 的水溶液完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理．某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如下．

    其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+．
    （l）实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制225mL4.8mol/L的H2SO4溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要250mL容量瓶、胶头滴管．
    （2）酸浸时，为了提高浸取率除了增大酸的浓度外还可采取的措施有升高反应温度；增大固体颗粒的表面积（答出一点即可）．
    （3）H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H+．
    （4）常温下，部分阳离子以氮氧化物形式沉淀时，溶液的pH如下：
    阳离子Fe3+Mg2+Al3+
    开始沉淀时的pH2.7--
    沉淀完全时的pH3.711.18
    加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-溶液的pH不能超过8，其理由pH超过8会使部分Al（OH）3溶解生成AlO2-，最终影响Cr（III）的回收与再利用．
    （5）钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去的滤液Ⅱ中的金属阳离子是Ca2+、Mg2+．
    （6）写出上述流程中用Na2SO3进行还原时发生反应的化学方程式3Na2SO3+2Na2CrO4+15H2O=2CrOH（H2O）5SO4↓+NaSO4+8NaOH，在实验室进行过滤操作时，为了加快过滤速率，可以采取的措施为抽滤（写一种方法即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关叙述正确的是（　　）
    ①因为C和Si是同主族元素，故CO2和SiO2形成的晶体相同
    ②在晶体中有阳离子就一定有阴离子
    ③由于水分子间可以形成氢键故水分子的稳定性很强
    ④在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键
    ⑤CaCl2、Na2O2 中既有共价键又有离子键
    ⑥构成单质分子的微粒中不一定含有化学键．
    A．①②B．②③C．③⑤D．④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．写出下列反应的离子方程式
    ①FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
    ②FeBr2溶液中通入与其等物质的量的氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-；
    ③FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．将12.8g铜片加入到100mL一定浓度的硝酸溶液中，铜片完全溶解，产生NO和NO2的混合气体4.48L（标准状况下）；若向反应后的溶液中加入400mL2mol/LNaOH溶液，能使溶液中的Cu2+恰好完全沉淀．下列说法不正确的是（　　）
    A．混合气体中NO和NO2的体积之比为1：1
    B．原硝酸溶液的物质的量浓度为10mol/L
    C．铜片与硝酸反应过程中转移电子0.4mol
    D．反应后溶液中剩余NO3-的物质的量为0.4mol

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