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根据世界环保联盟的要求,广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,则反应后Na2SO3转化为

A.SO2 B. Na2SO4 C.S D.Na2S

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2016-2017学年云南省高二上期中化学卷(解析版) 题型:推断题

有机物A~F有如下转化关系:

已知一个碳原子上连有两个羟基时不稳定,转化如下:

请回答:

(1)A的结构简式为: ;④的反应类型

(2)C与新制Cu(OH)2的化学方程式为

(3)已知B的摩尔质量为162g/mol,完全燃烧的产物中n(CO2):n(H2O)=2:1,B的分子式为

(4)F是生产高分子光阻剂的主要原料,特点如下:

①能发生加聚反应;②含有苯环且苯环上一氯取代物只有两种;③遇FeCl3显紫色

F与浓溴水反应的化学方程式

B与NaOH反应的化学方程式

(5)F的一种同分异构体G含苯环且能发生银镜反应。写出一种满足条件的G的结构简式

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江西省高二上月考二化学试卷(解析版) 题型:填空题

将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g) + B(g) xC(g) + 2D(g),经5 min后,测得D的浓度为0.5 mol/L,c(A)∶c(B)=3∶5,C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。求:

(1)此时A的浓度c(A)=________mol/L,反应开始前容器中的A、B的物质的量:n(A)=n(B)=________mol;

(2)B的平均反应速率v(B)=________mol/(L·min);

(3)x的值为________。

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年湖北省襄阳市四校高一上学期期中化学试卷(解析版) 题型:实验题

(1)请写出下列仪器的名称:A ,B ,C

(2)仪器B上标记有 (填序号)。

①质量 ②温度 ③刻度线 ④浓度 ⑤容积

Ⅱ.现用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/cm3)来配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4。

有关操作为:①计算所需浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释、冷却 ④转移、洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀。回答下列问题

(3)应用量筒量取的浓硫酸体积是 mL,实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有

(4)第③步中稀释浓硫酸的操作是

(5)将所配制的稀H2SO4进行测定,发现实际浓度大于0.2mol/L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大(填写字母)

A.用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒的刻度

B.容量瓶未干燥即用来配制溶液

C.浓硫酸在烧杯中稀释后,未冷却就立即转移到容量瓶中,并进行定容

D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出

E.烧杯未进行洗涤

F.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

G.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线。

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年湖北省襄阳市四校高一上学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列实验操作中正确的是( )

A. 用规格为10mL的量筒量取6.20mL的液体

B. 称量氢氧化钠固体的质量时,将称量物放在滤纸上,并置于托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘

C. 利用蒸馏可除去液态混合物中沸点不同的易挥发、难挥发或不挥发的杂质

D. 用四氯化碳萃取碘水中的碘,充分静置后紫红色液体在上层

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年湖北省襄阳市四校高一上学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

在一定条件下,1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定),则X的化学式是( )

A、AB2 B、A2B C、AB3 D、A3B

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科目:高中化学 来源:2017届甘肃省高三上学期12月月考化学卷(解析版) 题型:填空题

试回答下列问题:

(1)写出在酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁的离子反应方程式:_____________。

(2)日常生活中常用的“84消毒液”的主要成分是NaClO,而洁厕灵的主要成分是HCl,两者不能混合使用,请用离子方程式表示原因_______________________。

(3)取300 mL 0.2 mol/L KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好完全反应,生成等物质量的I2和KIO3,则消耗KMnO4的物质的量为________________mol

(4)在Na2S2O3的溶液中加入稀硫酸石到的现象是:______________,写出该反应的离子方程式_________________。

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科目:高中化学 来源:2017届重庆市高三上12月考前测试化学卷(解析版) 题型:实验题

测血钙的含量时,可将2.0 mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体,反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化产物为CO2,还原产物为Mn2+,若终点时用去20.0 mL 1.0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液。

(1)写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式

(2)判断滴定终点的方法是 __________________

(3)计算:血液中含钙离子的浓度为 __________ g·mL-1。

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江西省高一上段考二化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法:①硅的化学性质很稳定,因此硅在自然界中以游离态形式存在;②二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差异;③二氧化硅是一种酸性氧化物,它不可于任何酸发生反应.其中正确的是

A.①②③ B.①② C.①③ D.②

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