Question

（2012?黄浦区一模）足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（　　）

A．60mL

B．45mL

C．30mL

D．15mL

Answer 1

分析：根据电子得失守恒，求出参加反应的铜，然后求出 Cu（NO₃）₂，再根据 Cu（NO₃）₂与NaOH 反应的关系，求出NaOH 的物质的量，最终求出NaOH溶液的体积．

解答：解：完全生成HNO₃，则整个过程中HNO₃ 反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被O₂得到了
     根据得失电子守恒：n（Cu）×2=n（O₂）×4
         n（Cu）×2=

1.68

22.4

 mol×4
          n（Cu）=0.15mol  
      所以 Cu（NO₃）₂ 为0.15mol
      根据    Cu^2+_～2OH^-
             0.15mol  n（OH^-）
      则NaOH 为 0.15mol×2=0.3 mol
     则NaOH 体积V=

n

c

=

0.3mol

5mol/L

=0.06L，即 60 ml，
故选A．

点评：本题主要考查了金属与硝酸反应的计算，若根据化学方程式来计算，无从下手，若根据氧化还原反应中电子得失守恒则能起到事倍功半．