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    碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l) Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。下列说法错误的是(    )

    A.电池工作时，锌失去电子

    B.电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+H2O(l)+2e-Mn2O3(s)+2OH-(aq)

    C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

    D.外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g

    解析：从电池总反应式Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l) Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)可以确定Zn为负极，电子从负极流出经外电路流向正极。当外电路中每通过0.2 mol电子时，参加反应的锌的物质的量理论上为0.1 mol，即质量减小6.5 g。

    答案：C

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