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    下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
    A．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
    B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
    C．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗
    D．金属腐蚀的电化学腐蚀，是利用了原电池原理，但原电池原理不能用于金属防护
    A　
    因为锌比铁活泼，形成原电池时锌为负极，铁为正极而被保护，称作牺牲阳极的阴极保护法，A项正确；镀锡铁制破损时，因铁比锡活泼，形成原电池时铁作负极，反而加快了铁的腐蚀，B项不正确；纯银能与硫等化合形成硫化物，发生化学腐蚀而变暗，C项不正确；牺牲阳极的阴极保护法也是利用了原电池原理，D项不正确。故答案为A项。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    海水中溶解和悬浮着大量的无机物与有机物，具有巨大的开发潜力，人类除了从海水中获得食盐和水外，还获得大量的钾、镁、溴、碘等，以下说法不正确的是             （   ）
    A．钾与溴两种元素位于周期表中同一周期，二者形成的化合物中只有离子键
    B．轮船在海水中与在江河中航行相比，在海水中更易被腐蚀
    C．若氯有、两种核素，则、化学性质几乎相同
    D．海水中的上述元素变成单质状态过程中，均发生了氧化反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (9分) 右图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：

    （1）铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于           腐蚀。(填化学腐蚀或电化学腐蚀)
    （2）若试管内液面上升，则原溶液呈              性，发生            腐蚀，正极反应式为                        。
    （3）若试管内液面下降，则原溶液呈           性，发生            腐蚀，正极反应式为                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某同学设计了一种用电解法制取某些物质的通用实验装置(如右图)。下列说法中不正确的是
    A．如果用于制Fe(OH)2且装置中是氯化钠溶液，电源中“a”为正极，“
    b”为负极
    B．如果用于制Fe(OH)2且装置中是氯化钠溶液，则A的电极材料应为铁，而B电极可用某一导电物质如石墨
    C．如果用于制漂白液，且装置中是氯化钠溶液，电源中“a”为正极，“ b”为负极
    D．如果用于制漂白液，且装置中是氯化钠溶液，电源中“b”电极材料一定不能为铁

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放NaOH溶液、CuSO4溶液和K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

    接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g。据此回答下列问题：
    （1）电极b上发生的电极反应为                                  ；
    （2）计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积：                 ；
    （3）电解后甲溶液的pH         （填“增大”、“减小”或“不变”），简述其原因：                                                    ；
    （4）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
                                                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2即可产生电流，称为燃料电池，下列叙述正确的是（   ）
    ①通入CH4的电极为正极　②正极的电极反应式是：O2+2H2O+4e-4OH-　③通入CH4的电极反应式是CH4+2O2+4e-CO2+2H2O　④负极的电极反应式是：?CH4+10OH-CO+7H2O+8e-　⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动　⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动
    A．①③⑤B．②④⑥C．④⑤⑥D．①②③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    锌溴蓄电池的充、放电的电池总反应为Zn+Br2Zn2++2Br-，下列各反应：①Zn-2e-====Zn2+  ②Br2+2e-====2Br-  ③2Br--2e-====Br2  ④Zn2++2e-====Zn，其中充电时的阳极和放电时的负极的反应分别是（   ）
    A．①②B．③①C．④②D．③②

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）在某反应体系中存在六种物质：Cr3+、S2O82－、Cr2O72－、H+、H2O和SO42－。已知在该反应中氧化反应只有Cr3+→Cr2O72－，反应过程中需要Ag+作催化剂，并加热。请回答下列问题：
    （1）已知S2O82－离子中存在一个过氧键（－O－O－），则S2O82－离子中硫元素的化合价为__________价。
    （2）写出该反应体系中发生反应的离子方程式：_______________________________。
    （3）催化剂往往参加反应，改变反应途径。用两个离子方程式表示Ag+的催化过程：____________________________；________________________。
    （4）若将上述反应设计成一个原电池，用石墨作电极，则其负极反应式为：_____________________，正极反应式为：____________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列说法正确的是 
    A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应
    B．放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e一==Li2Mn2O4
    C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应
    D．充电时，阳极反应为：Li++e一==Li

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