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    NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应方程式是：

    。下列叙述中正确的是

    A．该反应中NO2-被还原

    B．反应过程中溶液的pH变小

    C．生成1molNaNO3需要消耗0.4molKMnO4

    D．中的粒子是OH-

     

    C

    【解析】

    试题分析：A、根据题给反应分析，NO2-中氮元素的化合价从＋3价升高到＋5价，失去2个电子，被氧化，错误；C、Mn元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子，根据电子的得失守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是2︰5，生成1molNaNO3需要消耗0.4molKMnO4，正确；配平该反应方程式为：2MnO4- +5NO2- +6H＋2Mn2+ + 5NO3- + 3H2O，B和D错误。

    考点：考查氧化还原反应的有关计算和判断

     

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    A．1:3 B．2:3 C．3:4 D．4:5

     

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    A．原子半径 B．电子层数 C．核外电子数 D．最外层电子数

     

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    常温下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42－中的4种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：

    下列有关说法正确的是

    A．该溶液中一定有NO3-、Al3+、SO42－、Cl-四种离子

    B．实验消耗Cu14.4g，则生成气体丁的体积为3.36L

    C．沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4

    D．为确定原溶液中是否有K+，可通过焰色反应直接观察焰色是否为紫色来确定

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高三上学期第二次质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．NaHCO3与石灰水反应，当n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2] = 1∶1时，HCO3－完全转化为CaCO3

    B．CO2通入石灰水中，当n(CO2)∶n[Ca(OH)2] = 1∶1时，能得到澄清溶液

    C．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3＋) = 1∶1时，铝元素以AlO2－形式存在

    D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3) = 1∶1时，溶液中铁元素只以Fe3＋形式存在

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高三上学期第二次质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．酸性氧化物都是非金属氧化物

    B．碱性氧化物都是金属氧化物

    C．由同种元素构成的物质一定属于纯净物

    D．难溶于水的电解质一定是弱电解质

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高三上学期第一次统练化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (16分) A是有机羧酸盐HCOONa,B、C、D是常见化合物；A、B、C、D焰色反应呈黄色，水溶液均呈碱性，其中B的碱性最强。X、Y是最常见的氧化物且与人体、生命息息相关，它们的晶体类型相同。C受热分解得到Y、D和X；B与C反应生成D和X。E由两种元素组成，相对分子质量为83，将E投入X中得到B和气体Z，Z在标准状况下的密度为0.76g·L-1。

    （1）E晶体中含有的化学键是 。Y的电子式是 。

    （2）X的沸点比同主族同类型物质要高，原因是 。

    （3）写出E与X反应的化学方程式 。

    （4）写出在D的饱和溶液中不断通Y析出C的离子方程式 。

    B与C反应生成D和X的离子方程式

    （5）A的一个重要应用是根据2A→P+H2↑得到P，P溶液中的阴离子通常用CaC12使之沉淀，P的化学式 ，此反应是不是氧化还原反应

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高三上学期第一次统练化学试卷（解析版） 题型：选择题

    甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如下表所示，取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，则乙物质可能是

    阴离子

    OH－、NO、SO

    阳离子

    NH、Na＋、Mg2＋

    ①MgSO4 ②NaOH ③(NH4)2SO4 ④Mg(NO3)2 ⑤NH4NO3

    A．①② B．③④ C．③⑤ D．①⑤

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    综合下图判断，下列说法正确的是

    A．装置I和装置II中负极反应均是：Fe -2e-=Fe2+

    B．装置I和装置II中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动

    C．装置I和装置II中Fe电极的腐蚀速度为前者大于后者

    D．放电过程中，装置I左侧烧杯和装置II右侧烧杯中溶液的pH均增大

     

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