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    重金属离子具有毒性．在珠三角某地有甲、乙两个厂排放的重金属离子的废液，甲厂废液经化验主要含有毒的Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低．则乙厂废液中可能含有的离子是（　　）
    A、Cu2+和SO42-
    B、Cu2+和Cl-
    C、K+和SO42-
    D、Ag+和NO3-
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：甲厂废液经化验主要含有毒的Ba2+，将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则乙中含硫酸根离子，以此来解答．
    解答： 解：甲厂废液经化验主要含有毒的Ba2+，将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则乙中含硫酸根离子，
    又甲、乙两个厂排放的均为重金属离子的废液，
    则甲中还可能含铜离子，只有选项A符合题意，
    故选A．
    点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握重金属离子及钡离子的沉淀法为解答的关键，明确常见离子的检验方法及常见重金属离子即可解答，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论错误的是（　　）
    A、它们的分子数目之比是 1：1
    B、它们的氧原子数目之比为 2：3
    C、它们的质量之比为 1：1
    D、它们所含原子数目之比为 3：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式表达正确的是（　　）
    A、SO2通入次氯酸钠溶液中：SO2+ClO-+H2O=SO
     
    2-
    3
    +Cl-+2H+
    B、用KI、稀硫酸及淀粉检验碘盐中IO
     
    -
    3
    ：IO
     
    -
    3
    +5I-+6H+=3I2+3H2O
    C、浓氨水滴入氯化铝溶液：Al3++4NH3?H2O=AlO
     
    -
    2
    +4NH4++2H2O
    D、用两根铜棒电解盐酸：2H++2Cl-
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球上含量丰富的元素之一．为了科学合理地利用氮元素，科学家一直致力于“人工固氮”新方法的研究．
    （1）目前有关人工固氮的主要反应是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
    ①已知：N≡N的键能是942kJ?mol-1，H-H的键能是431.2kJ?mol-1，则N-H的键能是
     
    kJ?mol-1
    ②某研究小组在400℃、30MPa下，在体积为VL的密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其n（H2）和n（NH3）随时间变化的关系如图所示．从开始到平衡时，反应的平均速率H2的浓度变化表示v（H2）=
     
    ．
    ③在下列措施中，既能加快合成氨化学反应速率，又能提高原料转化率的是
     
    ．
    A．向密闭容器中按原比例再充入原料气    B．向密闭容器中再充入稀有气体
    C．缩小容器的体积，增大反应体系的压强D．将氨气液化并及时分离出去
    （2）据报道，在常温、常压、光照、催化剂的条件下，N2也可以与水直接反应生成氨气和氧气，从而实现氮的固定．又已知：2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1，则反应2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）的△H=
     
    kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关阿伏加德罗常数（NA）的描述正确的是（　　）
    A、1mol物质均约含有6.02×1023个分子
    B、NA个氢气分子就是1molH2
    C、NA个氧原子的质量约为32g
    D、NA通常使用6.02×1023这个近似值

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列球棍模型表示的各烷烃分子中，一氯代物只有一种的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯．下列说法错误的是（　　）
    A、ETFE分子中可能存在“-CH2-CH2-CF2-CF2-”的连接方式
    B、合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应
    C、聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为?
    D、四氟乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化氢（H2O2）可作为采矿业废液消毒剂，如消除采矿废液中剧毒的氰化钾，反应如下：KCN+H2O2+H2O═KHCO3+NH3↑，回答：
    （1）H2O2中氧元素的化合价是：
     
    ．
    （2）该反应是否是氧化还原反应？
     
    （填“是”或“不是”）．其理由是
     
    ．
    （3）该反应若是氧化还原反应，请回答下列问题；若不是，则不作答．
    ①被氧化的元素是
     
    ；
    ②KHCO3
     
    （选填“氧化产物”、“还原产物”，“既是氧化产物，又是还原产物”、“既不是氧化产物，也不是还原产物”）
    ③若有0.5mol的水参加反应，所转移电子的物质的量是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，有关四种溶液的叙述不正确的是（　　）（忽略溶液混合的体积变化）
    ① ② ③ ④
    pH 11 11 3 3
    溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸
    A、在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均减小
    B、分别将等体积的①和②加水稀释10倍，所得溶液的pH：①＞②
    C、等体积的①、④两溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、取9mL溶液②与11mL的溶液④混合，混合后所得溶液pH=4

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