Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑,对此反应下列说法中正确的是
A.Na2O2只作氧化剂 |
B.FeSO4为还原剂 |
C.铁元素被还原 |
D.2 mol FeSO4发生反应时,反应中共有8 mol电子转移 |
B
解析试题分析:A、过氧化钠中氧元素的化合价有的升高到0价有的降低到-2价,所以Na2O2即是氧化剂,又是还原剂,故A错误;
B、反应中, Na2FeO4中的铁元素化合价为+6价,是从硫酸亚铁中+2价的铁元素升来的,所以硫酸亚铁是还原剂,故B正确;
C Na2FeO4中的铁元素化合价为+6价,是从硫酸亚铁中+2价的铁元素升来的,即铁元素被氧化,故C错误;
D、反应中元素化合价升高的数目为:2×(6-2)+2×(1-0)=10,所以2molFeSO4发生反应时,反应中转移电子的数目为10mol,故D错误。
故选B。
考点:氧化还原反应 氧化还原反应的电子转移数目计算
点评:本题目考查学生氧化还原反应中的有关概念以及电子守恒定律,可以根据所学知识来灵活运用,难度不大。
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A、O2是氧化产物 | B、Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 | C、2mol FeSO4发生反应时,共有10mol电子转移 | D、Na2O2在反应中只作氧化剂 |
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