某校化学兴趣小组为制备消毒液(主要成分是NaClO),设计了下列装置,并查阅到下列资料:在加热情况下氯气和碱溶液能发生如下反应:
饱和食盐水 氢氧化钠溶液(试管内
3Cl2 + 6OH﹣ = 5Cl﹣+ ClO3﹣+3H2O
)
请回答下列问题:
(1)连接好装置,装药品之前,必须进行的一项操作步骤是________________。
(2)圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为___________________________;大试管内发生反应的离子方程式为__________________________________________。
(3)饱和食盐水的作用是_______;冰水的作用是___________________。
(4)在制取Cl2时,实验室中若无MnO2,可用KMnO4粉末代替,发生下列反应:2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
则可选择的发生装置是(填序号)___________。
a b c d
科目:高中化学 来源: 题型:
由乙醛和乙酸乙酯组成的混合物中,若含碳的质量分数为A%,则此混合物中含氢的质量分数为 ( )
A.6A% B.A/6% C.10A% D.(100-7A/6)%
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列关于甲烷、乙烯、乙醇、乙酸的说法中,不正确的是 ( )
A.乙烯可以使溴水褪色,发生加成反应
B.甲烷和氯气光照条件下反应,反应类型为取代反应
C.乙醇在铜做催化剂并加热条件下生成乙醛,发生还原反应
D.生活中可以用食醋除去水壶中的水垢,主要是利用了食醋中醋酸的酸性
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科目:高中化学 来源: 题型:
化学中存在一些守恒或平衡原理,下列叙述正确的是 ( )
A.根据质量(原子)守恒定律,某物质完全燃烧的产物是CO2和H2O则该物
质一定是烃
B.根据能量守恒定律,所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的
总能量
C.根据电子守恒定律,原电池中负极反应失电子数一定等于正极反应得电
子数
D.根据化学平衡原理,可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应
速率
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法正确的是( )
A.原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素
B.原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
C.最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期
D.某元素的离子的最外层与次外层电子数相同,该元素一定位于第3周期
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科目:高中化学 来源: 题型:
短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大,且C元素最高价氧化物对应的水化物能 电离出电子数相等的阴、阳离子。A、C位于同一主族,A为非金属元素,B的最外层 电子数是次外层电子数的3倍,B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。E 单质是生活中常见金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏。请回答下列问题:
(1)C的最高价氧化物对应水化物的化学式为______________________________,
其中含有的化学键类型为_____________________________________________。
(2)由上述A、B、C、D四种元素中的三种组成某种盐,水溶液显碱性,是家用消毒剂 的主要成分。将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中,溶液变为蓝色,则反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________。
(3)E元素与D元素可形成ED2和ED3两种化合物,下列说法正确的是________(填序 号)。
①保存ED2溶液时,需向溶液中加入少量E单质
②ED2只能通过置换反应生成,ED3只能通过化合反应生成
③铜片、碳棒和ED3溶液组成原电池,电子由铜片沿导线流向碳棒
④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴ED3的浓溶液,原无色溶液都变成紫色
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科目:高中化学 来源: 题型:
乙醇分子中各化学键如图所示,对乙醇在各种反应中断裂的键说明正确的是
A.和金属钠作用时,键②断裂
B.和浓硫酸共热至170 ℃时,键①和⑤断裂
C.和乙酸、浓硫酸共热时,键①断裂
D.在铜催化下和氧气反应时,键①和②断裂
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列属于物质化学变化的是 ( )
A.结晶法除去NaCl中少量的KNO3 B.气球充入过量的空气,爆炸
C.金属钠有强还原性,能与水反应 D.氯化氢溶于水生成盐酸
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