将几滴KSCN(SCN-是“类卤离子 .与氯离子性质相似)溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中.溶液变成血红色.将该红色溶液分为两份.①一份中加入适量KMnO4溶液.红色褪去,②向另一份中通入SO2.红色也褪去.下列说法不正确的是 A．①红色褪去的原因可能是KMnO4将SCN-氧化.使[Fe(SCN)]2+消失B．[Fe(SCN)]2+中Fe3+与SCN-以配位题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

将几滴KSCN（SCN-是“类卤离子”，与氯离子性质相似）溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变成血红色。将该红色溶液分为两份，①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。

下列说法不正确的是

A．①红色褪去的原因可能是KMnO4将SCN-氧化，使[Fe（SCN）]2+消失

B．[Fe（SCN）]2+中Fe3+与SCN-以配位键结合。

C．②红色褪去的原因是SO2具有漂白性

D．SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为（SCN）2

【解析】

试题分析：A．①在溶液中存在平衡：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3. KMnO4有强氧化性，当滴入KMnO4溶液时，KMnO4将SCN-氧化为(SCN)2,平衡逆向移动，红色物质逐渐减少，因此红色褪去。正确。B．在Fe3+中存在空轨道，在SCN-的S原子上存在孤对电子，所以[Fe（SCN）]2+中Fe3+与SCN-以配位键结合。正确。C．②红色褪去的原因是因为发生反应：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++4H++SO42-.错误。D．SCN-有还原性，在适当条件下当遇到强氧化剂时可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2。正确。

考点：考查影响络合平衡的知识。

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（1）称量样品所用的仪器为_____(填“托盘天平”或“电子天平”)，将样品研细后再反应，其目的是_______ 。

（2）装置a和c的作用分别是____和____（填标号）。

A除去SO2气体 B除去空气中的水蒸气 C有利于气体混合

D有利于观察空气流速 E除去反应后多余的氧气

（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是___________。

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（5）若用右图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是____（填序号）。

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元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.104	0.111	0.066
主要化合价	＋2	＋3	＋6、－2	＋2	－2

下列叙述正确的是

A．L与Q形成的化合物属于共价化合物

B．L、M的单质与稀盐酸反应速率：M>L

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D．M的最高价氧化物的水化物具有两性

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