精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
(8分) 有A、B、C、D、E 5种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中C、E是金属元素;A和E属同一族,它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍,C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题:
(1)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)________________________。
(2)写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。
(3)元素B与D的电负性的大小关系是___________,C与E的第一电离能的大小关系是___________。(填﹥、﹤、﹦)
(每空2分,8分)(1)KAl(SO4)2?12H2O (2)1s22s22p63s23p1  (3)  O>S  Al>K
原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍,则属于第ⅥA,所以B是氧元素,D是硫元素,则C是铝元素。A和E属同一族,它们原子的最外层电子排布为ns1,所以A是氢元素,E是钾元素。
(1)由这五种元素组成的一种化合物是明矾,化学式为KAl(SO4)2?12H2O。
(2)根据构造原理可知,C元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1
(3)非金属性越强,电负性越大,所以氧元素的电负性大于硫元素的。金属性越强,第一电离能越小,所以C与E的第一电离能的大小关系是铝大于钾的。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

我国科学家最近发现一种只有六个中子构成的粒子,这种粒子称为“六中子”,也有人称之为“零号元素”。下列有关“六中子”粒子的说法不正确的是
A.该粒子不显电性B.该粒子质量数为6
C.在周期表中与氢元素占同一位置D.该粒子质量比氢原子的大

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(10分)五种元素的原子电子层结构如下:
A.1s22s1B.1s22s22p4C.1s22s22p6D.1s22s22p63s23p2 E.[Ar]3d104s1。(用元素符号作答)
(1)元素的第一电离能最大的是              
(2)属于过渡元素的是                  
(3)元素的电负性最大的是                
(4)上述元素之间能形成X2Y型化合物的化学式是                        

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是   
元素代号
L
M
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.074
主要化合价
+2
+3
+6、-2
-2
A.L2+与R2-的核外电子数相等
B.M与T形成的化合物具有两性
C.气态氢化物的稳定性为H2T<H2R
D.L和M金属性强弱比较:L>M

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

甲、乙、丙、丁四种短周期主族元素,原子序数依次增大,乙为地壳含量最多的元素,乙和丙同主族,甲与丙、丁形成的气态化合物的水溶液均呈酸性,则下列说法中正确的是
A.原子半径:丁>丙>乙>甲
B.单质的氧化性:乙>丙>丁
C.气态氢化物稳定性:乙>丙>丁
D.甲与乙、丙、丁形成的化合物均为共价化合物

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列离子中,电子数大于质子数且质子数大于中子数的是( )
A.D3O+B.Li+C.OD¯D.OH¯

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(10分)

(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为___________。
A.aB.bC.cD.d
(2)G元素单质在E元素单质中燃烧时形成的化合物的化学式是______,它是__________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。该化合物含有的化学键类型是                       ;
该化合物的电子式是                         
(3)表格中九种元素能形成最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是________(用化合物的化学式表示,下同),酸性最强的是__________,属于两性氢氧化物的是__________。
(4)现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
②甲、乙两元素相比较,金属性较强的是 ________(填名称),可以验证该结论的实验是_______。(填编号)
a将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中;
b将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应;
c将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液;
d比较这两种元素的气态氢化物的稳定性。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(11分)

根据信息回答下列问题:
(1)      上表中实线是元素周期表的部分边界,请你用实线标出表的上边界,并把符合下列要求的元素的元素符号标在表中对应位置处。
① 最高价氧化物的水化物碱性最强(放射性元素除外)。 
② 电负性最大。  
③ 第一电离能对大。
(2)F元素的原子核外有25个运动状态不同的电子,F元素是        (名称),F2+的未成对电子数是_____ ,与F之具有相同最高正价的另一同周期元素的单质在常温下的状态为     。(填固态、液态、气态)
(3)列举一种由A、C、E、G四种元素组成的盐        
(4)D的最高价氧化物对应的水化物属两性化合物,证明这一结论的有关离子方程式为_______________________________、_____________________________
(5)元素M基态原子中次外层有5个未成对电子而最外层只有一个电子; MCl3能与B和C的氢化物共同形成配位数为6的配合物,且两种配体的物质的量之比为2∶1,三个氯离子位于外界。MCl3形成的配合物的化学式为_____   ___(用具体元素符号表示)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(10分)下表是元素周期表中的一部分。

周 期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
A
 
 
 
 
 
 
 
2
 
 
 
E
F
 
H
J
3
B
C
D
 
 
G
I
 
根据A—J在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:
(1)化学性质最不活泼的元素是            ,氧化性最强的单质是                
(2)最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是            ,酸性最强的是              ,呈两性的是              
(3)A分别与E、F、G、H、I形成的化合物中,最稳定的是             
(4)在B、C、D、G、I中,原子半径最大的是                         
(5) 元素C与I形成的化合物的电子式的形成过程是:                          

查看答案和解析>>

同步练习册答案