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已知断开1 mol H2中的化学键需要吸收436kJ的能量,断开1 mol Cl2中的化学键需要吸收243kJ的能量,而形成1mol HCl分子中的化学要释放431kJ的能量,则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为(     )

A.吸收183kJB.吸收366kJC.放出183kJD.放出366kJ

C

解析试题分析::H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热=生成物的键能减反应物的键能=436kJ?mol-1+243kJ?mol-1-2×431 kJ?mol-1=
-183kJ?mol-1,故1mol氢气与1mol氯气反应时放出热量为183KJ,故选C。
考点:有关反应热的计算
点评:本题主要考查了反应热的计算,难度不大,根据课本知识即可完成。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在反应H2 + Cl2 = 2HCl中,已知断开1 mol H-H需要能量436 kJ,断开1 mol Cl-Cl需要能量243 kJ,断开1 mol H-Cl需要能量431 kJ,判断该反应是(    )。


  1. A.
    放出83 kJ热量
  2. B.
    吸收183 kJ热量
  3. C.
    反应总能量低于生成物的总能量
  4. D.
    放出183 kJ热量

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科目:高中化学 来源: 题型:

氘在化学、医药学及生物学等领域有广泛使用,也是制造氢弹和中子弹最重要的原料,1967年6月17日我国爆炸的第一颗氢弹用的炸药就是氘化锂。其实海洋是一个能源库,已知每1 L海水中大约有0.03 g氘,氘在海水中以重水(D2O)的形式存在。

(1)1 000 g氘化锂(6Li2H相对分子质量为8)的爆炸力相当于5万吨烈性TNT炸药。则生产90 g氘化锂至少需处理海水多少升?

(2)从海水中提取重水可用电解法获得氘气(D2),那么将1 L海水中所含重水的氘气全部电解出来用于制取氘时,理论上至少消耗多少电能?(已知断开1 mol化学键所吸收的能量或形成1 mol化学所放出的能量称为键能。又已知氧氘键的键能是463 kJ·mol-1,氘氘键的键能是436 kJ·mol-1,氧氧键的键能是493 kJ·mol-1)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

在反应H2 + Cl2 = 2HCl中,已知断开1 mol H-H需要能量436 kJ,断开1 mol Cl-Cl需要能量243 kJ,断开1 mol H-Cl需要能量431 kJ,判断该反应是(     )。

     A. 吸热反应              B. 放热反应        C. 放出832 kJ热量       D.吸收183 kJ热量

 

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科目:高中化学 来源:2015届新疆乌鲁木齐一中高一(特长班)下期中考试化学卷(解析版) 题型:选择题

已知断开1 mol H2中的化学键需要吸收436kJ的能量,断开1 mol Cl2中的化学键需要吸收243kJ的能量,而形成1mol HCl分子中的化学要释放431kJ的能量,则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为(     )

A.吸收183kJ        B.吸收366kJ        C.放出183kJ        D.放出366kJ

 

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年辽宁省盘锦市高三第二次阶段考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(8分)(1)已知断开1 mol  H2中的化学键需吸收436 kJ热量,断开1 mol Cl2中的化学键需要吸收243 kJ能量,而形成1 molHCl分子中的化学键要释放431 kJ能量,试求1 mol H2与1 mol Cl2反应的能量变化。△H=     

(2)已知常温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的PH=___①___,此酸的电离平衡常数K=___②___,由HA电离出来的H+的浓度约为水电离出来的H+的浓度的__③__倍。

 

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