练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    已知OCN-中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O（未配平）中，如果有6molCl2完全反应，则被氧化的OCN-的物质的量是（　　）
    A、2molB、3mol
    C、4molD、6mol
    考点：氧化还原反应的计算
    专题：氧化还原反应专题
    分析：OCN-中C显+4价，N显-3价，反应中只有N和Cl的化合价改变，根据电子转移守恒计算．
    解答： 解：OCN-中C显+4价，N显-3价，反应中只有N和Cl的化合价改变，根据OCN-→N2、Cl2→2Cl-，由得失电子守恒：2n（Cl2）=3n（OCN-），即2×6mol=3n（OCN-），解得n（OCN-）=4mol，故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应计算，利用电子转移守恒计算，关键是确定OCN-中元素的化合价，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用．某小组为探究其中一些盐的性质，查阅资料并进行实验．查阅资料如下：
    ①BrO3-+6I-+6H+=3I2+Br-+3H2O     ②2BrO3-+I2=2IO3-+Br2
    ③IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O  ④2IO3-+10Br-+12H+=I2+5Br2+6H2O
    实验如下：
    步骤 现象
    ⅰ．向盛有30mL 0.2mol?L-1 KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液 随着KBrO3溶液滴入，溶液由无色变为蓝色并逐渐加深，最终保持不变
    ⅱ．继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液 溶液的蓝色逐渐褪去
    请回答：
    （1）根据资料中的反应①～④并结合所学知识，判断IO3-、BrO3-、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是
     
    ；KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x表示所滴入KBrO3的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）．

    Ⅱ过碳酸钠中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取一定质量的该样品，并用如下图所示仪器测定样品的纯度．仪器的连接顺序：
    甲同学：⑤-⑧-③-⑦-④；     乙同学：⑤-③-②．

    已知：过碳酸钠（Na2CO4）、过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下：
    2Na2CO4+2H2SO4═2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O；
    2Na2O2+2H2SO4═2Na2SO4+O2↑+2H2O．
    （1）甲同学想通过实验测得的数据是
     
    ，他选用的装置
     
    （填序号）是没有必要的．
    （2）乙同学想通过实验测得的数据是
     
    ．有人认为按他测得的数据计算出的实验结果可能偏高，原因是
     
    ； 为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验设计进行改进，写出你所选用仪器的连接顺序（每种仪器最多使用一次，也可以不用）：
     
    （填序号）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下经测定某溶液中离子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．其可能的情形是（　　）
    A、该溶液由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
    B、该溶液由0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成
    C、在上述溶液中加入少量的NaOH或HCl溶液时，溶液的pH不会发生显著变化
    D、在上述溶液中加入适量NaOH溶液，可使溶液中离子浓度改变为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列水解方程式正确的是（　　）
    A、CO
     
    2-
    3
    +H2O═2OH-+CO2↑
    B、NH
     
    +
    4
    +H2O?NH3?H2O+H+
    C、Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
    D、F-+H2O═HF+OH-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、过量氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2
    B、过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2+2H2O+AlO2-=Al（OH）3↓+HCO3-
    C、亚硫酸氢铵溶液与等物质的量氢氧化钠混合：NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+NH3↑+2H2O
    D、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示为某原电池的结构示意图，下列说法不正确的是（盐桥中装满用饱和KCl溶液和琼胶做成的冻胶）（　　）
    A、该原电池的总反应式为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    B、该电池工作时，Cu2+在电极上得到电子，发生还原反应
    C、若用此电池电解饱和氯化钠溶液制取Cl2，当铜电极的质量减少6.4 g时，产生氯气的体积为2.24 L（折算为标准状况）
    D、电池工作过程中，电子由铜电极经过电流表流向石墨电极

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）
    A、pH相等的①NH4HSO4②（NH4）2 SO4③NH4Cl三种溶液中c（NH4+）：②＞①＞③
    B、pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-）
    C、0.1mol?L-1的NaHA溶液（H2A为弱酸），则溶液中：c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、某酸性溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子，溶液中离子浓度可能满足：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、如果5.6 L N2中含有n个氮气分子，则阿伏加德罗常数一定为4n
    B、标准状况下，22.4 L空气中含有NA个单质分子
    C、60 g SiO2晶体中含有Si-O键的数目为4NA
    D、1 mol Al3+完全水解生成Al（OH）3胶体粒子的数目为NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    PbO2是很强的氧化剂，在酸性溶液中可将Mn2+氧化成MnO4-．取一支试管，加入少量PbO2固体和3mL 8mol/L H2SO4溶液，然后滴入3mL 2mol/L无色的MnSO4溶液．试回答：
    （1）搅拌后，溶液的颜色将变为
     
    ．
    （2）反应的生成物中一定不变的大量阴离子是
     
    （填离子符号）在该反应过程中H2SO4的作用是
     
    ．
    （3）能否用盐酸来代替硫酸（H2SO4）
     
     （填“能”或“不能”），其原因是（用化学方程式表示）
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案