Question

A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大．已知B的最外电子层是nS²nPⁿ⁺¹，C的P能级上未成对的电子比B少一个；D的二价阳离子与C的阳离子是有相同的电子原结构；E与D同周期是E在该周期中原子半径最小；B与A能生成是有刺激性气味的气体，请回答：
（1）B核外电子排布式：

1S²2S²2P³

．
（2）E原子的最外层电子排布图：

3S²3p⁵

．
（3）写出A、C直接形成的化合物与E的单质反应的离子方程式：

2Na+2H₂O=2Na⁺+OH^-+H₂↑

．
（4）写出B与D形成的化合物和水发生反应的化学方程式：

Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃

．

Answer 1

分析：（1）已知B的最外电子层是nS²nPⁿ⁺¹可知B为N；
（2）根据C的P能级上未成对的电子比B少一个，知C为O；D的二价阳离子与C的阳离子是有相同的电子原结构，C为氧，则D为Mg；E与D同周期是E在该周期中原子半径最小，D为Mg则E为Cl．
（3）B与A能生成是有刺激性气味的气体，A的原子序数比B的小，B为N则A为H．A、C形成的化合物为H₂O．
（4）B与D形成的化合物为Mg₃N₂．

解答：解：（1）已知B的最外电子层是nS²nPⁿ⁺¹可知B为N，B与A能生成是有刺激性气味的气体，A的原子序数比B的小，B为N则A为H．B核外电子排布式为1S²2S²2P³．
（2）根据C的P能级上未成对的电子比B少一个，知C为O；D的二价阳离子与C的阳离子是有相同的电子原结构，C为氧，则D为Mg；E与D同周期是E在该周期中原子半径最小，D为Mg则E为Cl．E原子的最外层电子排布图：3S²3p⁵
（3）B与A能生成是有刺激性气味的气体，A的原子序数比B的小，B为N则A为H．A、C形成的化合物为H₂O，与E的单质反应的离子方程式：2Na+2H₂O=2Na⁺+OH^-+H₂↑；
（4）B与D形成的化合物为Mg₃N₂，和水反应的化学方程式：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃
故答案为：
（1）1S²2S²2P³
（2）3S²3p⁵
（3）2Na+2H₂O=2Na⁺+OH^-+H₂↑
（4）Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃

点评：本题考查原子的核外电子排布，原子结构与性质的关系，化学方程式的书写．