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【题目】CuCl晶体呈白色,熔点为430℃,沸点为1490℃,见光分解,露置于潮湿空气中易被氧化,难溶于水、稀盐酸、乙醇,易溶于浓盐酸生成H3CuCl4,反应的化学方程式为CuCl(s)+3HCl(aq)H3CuCl4(aq).

(1)实验室用如图1所示装置制取CuCl,反应原理为:

2Cu2++SO2+8Cl+2H2O═2CuCl43+SO+4H+

CuCl43(aq)CuCl(s)+3Cl(aq)

①装置C的作用是_____

②装置B中反应结束后,取出混合物进行如图所示操作,得到CuCl晶体.

混合物CuCl晶体

操作的主要目的是_____

操作中最好选用的试剂是_____

③实验室保存新制CuCl晶体的方法是_____

④欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体,请简述实验方案:_____

(2)某同学利用如图2所示装置,测定高炉煤气中CO、CO2、N2O2的百分组成.

已知:

i.CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)ClH2O.

ii.保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧气.

D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是__________

②写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式:_____

【答案】吸收SO2尾气,防止污染空气 促进CuCl析出、防止CuCl被氧化 水、稀盐酸或乙醇 避光、密封保存 将固体溶于浓盐酸后过滤,取滤液加入大量水,过滤、洗涤、干燥 氢氧化钡溶液 CuCl的盐酸溶液 2S2O42+3O2+4OH=4SO42+2H2O

【解析】

试题(1①A装置制备二氧化硫,B中盛放氯化铜溶液,与二氧化硫反应得到CuClC装置盛放氢氧化钠溶液,吸收未反应的二氧化硫尾气,防止污染空气。

操作倒入溶有二氧化硫的溶液,有利于CuCl析出,二氧化硫具有还原性,可以防止CuCl被氧化;CuCl难溶于水、稀盐酸和乙醇,可以用水、稀盐酸或乙醇洗涤,减小因溶解导致的损失。

由于CuCl见光分解、露置于潮湿空气中易被氧化,应避光、密封保存。

提纯某混有铜粉的CuCl晶体实验方案是将固体溶于浓盐酸后过滤,取滤液加入大量的水稀释,过滤、洗涤、干燥得到CuCl

2氢氧化钾会吸收二氧化碳,盐酸挥发出的HCl会影响氧气的吸收、二氧化碳的吸收,所以D中盛放氢氧化钠溶液吸收二氧化碳,E中盛放保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液吸收氧气,F中盛放CuCl的盐酸溶液吸收COG测定氮气的体积。

②Na2S2O4在碱性条件下吸收氧气,发生氧化还原反应生成硫酸钠与水,反应离子方程式为:2S2O42-+3O2 +4OH==4SO42-+2H2O

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1______ ____________ ____________ ______

2______ ______ ______S____________

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请回答:

(1)写出金属钠与水反应的离子方程式________________

(2)实验过程中取用金属钠的操作方法是________________

(3)有关此实验的说法正确的是________________

A.实验过程中,可能听到爆鸣声

B.实验过程中,看到滤纸信封由白色逐渐变红色

C.实验改进的优点之一是由实验现象能直接得出反应产物

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B.v(H2)v(NH3)

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已知:

i.R1CHO+R2CH2CHO

ii.

iii.R1CH=CHR2+R3CH=CHR4R1CH=CHR4+R2CH=CHR3

(R代表烃基或氢原子)

(1)E所含的官能团名称是_____

(2)N的名称是_____

(3)②的反应类型是_____

(4)①的化学方程式是_____③的化学方程式是_____

(5)X的结构简式是_____

(6)Q有多种同分异构体,其中符合下列条件的有_____

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②遇FeCl3溶液显紫色

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