【题目】CuCl晶体呈白色,熔点为430℃,沸点为1490℃,见光分解,露置于潮湿空气中易被氧化,难溶于水、稀盐酸、乙醇,易溶于浓盐酸生成H3CuCl4,反应的化学方程式为CuCl(s)+3HCl(aq)H3CuCl4(aq).
(1)实验室用如图1所示装置制取CuCl,反应原理为:
2Cu2++SO2+8Cl﹣+2H2O═2CuCl43﹣+SO+4H+
CuCl43﹣(aq)CuCl(s)+3Cl﹣(aq)
①装置C的作用是_____.
②装置B中反应结束后,取出混合物进行如图所示操作,得到CuCl晶体.
混合物CuCl晶体
操作ⅱ的主要目的是_____
操作ⅳ中最好选用的试剂是_____.
③实验室保存新制CuCl晶体的方法是_____.
④欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体,请简述实验方案:_____.
(2)某同学利用如图2所示装置,测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成.
已知:
i.CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)ClH2O.
ii.保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧气.
①D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是_____、_____.
②写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式:_____.
【答案】吸收SO2尾气,防止污染空气 促进CuCl析出、防止CuCl被氧化 水、稀盐酸或乙醇 避光、密封保存 将固体溶于浓盐酸后过滤,取滤液加入大量水,过滤、洗涤、干燥 氢氧化钡溶液 CuCl的盐酸溶液 2S2O42﹣+3O2+4OH﹣=4SO42﹣+2H2O
【解析】
试题(1)①A装置制备二氧化硫,B中盛放氯化铜溶液,与二氧化硫反应得到CuCl,C装置盛放氢氧化钠溶液,吸收未反应的二氧化硫尾气,防止污染空气。
②操作ⅱ倒入溶有二氧化硫的溶液,有利于CuCl析出,二氧化硫具有还原性,可以防止CuCl被氧化;CuCl难溶于水、稀盐酸和乙醇,可以用水、稀盐酸或乙醇洗涤,减小因溶解导致的损失。
③由于CuCl见光分解、露置于潮湿空气中易被氧化,应避光、密封保存。
④提纯某混有铜粉的CuCl晶体实验方案是将固体溶于浓盐酸后过滤,取滤液加入大量的水稀释,过滤、洗涤、干燥得到CuCl。
(2)①氢氧化钾会吸收二氧化碳,盐酸挥发出的HCl会影响氧气的吸收、二氧化碳的吸收,所以D中盛放氢氧化钠溶液吸收二氧化碳,E中盛放保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液吸收氧气,F中盛放CuCl的盐酸溶液吸收CO,G测定氮气的体积。
②Na2S2O4在碱性条件下吸收氧气,发生氧化还原反应生成硫酸钠与水,反应离子方程式为:2S2O42-+3O2 +4OH-==4SO42-+2H2O。
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【题目】2019年国庆阅兵上,新一代预警机、无人机、东风战略核导弹等一批国产武器装备精彩亮相、震撼人心。它们不仅是捍卫国家安全和民族尊严的利器,更是我们每个中国人幸福生活的保障。导弹、装备的制造和化学密不可分,请配平下列方程式:
(1)______ ____________ ____________ ______
(2)______ ______ ______S↓____________
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【题目】钠与水反应的改进实验操作如下:取一张滤纸,用酚酞试液浸润并晾干,裁剪并折叠成信封状,滤纸内放一小块(约绿豆粒般大小)金属钠,把含钠的滤纸信封放入水中,装置如下图所示。
请回答:
(1)写出金属钠与水反应的离子方程式________________。
(2)实验过程中取用金属钠的操作方法是________________。
(3)有关此实验的说法正确的是________________。
A.实验过程中,可能听到爆鸣声
B.实验过程中,看到滤纸信封由白色逐渐变红色
C.实验改进的优点之一是由实验现象能直接得出反应产物
D.实验过程中,多余的金属钠不能放回原试剂瓶中,以免对瓶内试剂产生污染
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【题目】对可逆反应N2+3H22NH3,用v(H2)和v(N2)分别表示其中的化合反应的速率,用v(NH3)表示其中分解反应的速率。下列能说明反应已达到平衡状态的是( )
A.3v(N2)=v(H2)
B.v(H2)=v(NH3)
C.2v(H2)=3v(NH3)
D.v(N2)=3v(H2)
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【题目】聚合物(W是链接中的部分结构)是一类重要的功能高分子材料,聚合物X是其中的一种,转化路线如下:
已知:
i.R1CHO+R2CH2CHO
ii.
iii.R1CH=CHR2+R3CH=CHR4R1CH=CHR4+R2CH=CHR3
(R代表烃基或氢原子)
(1)E所含的官能团名称是_____。
(2)N的名称是_____。
(3)②的反应类型是_____。
(4)①的化学方程式是_____。③的化学方程式是_____。
(5)X的结构简式是_____。
(6)Q有多种同分异构体,其中符合下列条件的有_____种。
①属于芳香类化合物且苯环上只有两个侧链
②遇FeCl3溶液显紫色
③苯环上的一氯代物只有两种
其中符合核磁共振氢谱中峰面积之比1:2:2:1:6的结构简式为_____(写出其中一种即可)。
(7)请以CH3CH2OH为原料(无机试剂任选),用不超过4步的反应合成CH3CH2CH2COOH,试写出合成流程图__________。
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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的数值。乙醚(CH3CH2OCH2CH3)是一种麻醉剂。制备乙醚的方法是2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O.下列说法正确的是
A. 18gH218O分子含中子数目为10NA
B. 每制备1molCH3CH218OCH2CH3必形成共价键数目为4NA
C. 10g46%酒精溶液中含H原子个数为1.2NA
D. 标准状况下,4.48L乙醇含分子数为0.2NA
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【题目】下列图像符合题意的是
A. 在盐酸和氯化铝的混合溶液中滴加烧碱溶液
B. 在碳酸钠与碳酸氢钠混合液中滴加盐酸
C. 在氢氧化钠溶液中通入氯气
D. 在氢氧化钡溶液中滴加碳酸氢钠溶液
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【题目】(1)纳米氧化铜、纳米氧化锌均可作合成氨的催化剂,Cu2+价层电子的轨道表达式为________。
(2)2-巯基烟酸()水溶性优于2–巯基烟酸氧钒配合物()的原因是___________________________________________________________________。
(3)各原子分子中各原子若在同一平面,且有相互平行的p轨道,则p电子可在多个原子间运动,形成“离域π键”,下列物质中存在“离域π键”的是________。
A.SO2 B.SO42- C.H2S D.CS2
(4)尿素(H2NCONH2)尿素分子中,原子杂化轨道类型有________,σ键与π键数目之比为________。
(5)氮化硼(BN)是一种性能优异、潜力巨大的新型材料,主要结构有立方氮化硼(如左下图)和六方氮化硼(如右下图),前者类似于金刚石,后者与石墨相似。
①晶胞中的原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。左上图中原子坐标参数A为(0,0,0),D为(,,0),则E原子的坐标参数为________。X-射线衍射实验测得立方氮化硼晶胞边长为361.5pm,则立方氮化硼晶体中N与B的原子半径之和为________pm(=1.732)。
②已知六方氮化硼同层中B-N距离为acm,密度为dg/cm3,则层与层之间距离的计算表这式为________pm。(已知正六边形面积为a2,a为边长)
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【题目】导电仪测得液态BrF3具有微弱的导电性,表示BrF3(液)中有阴、阳离子X和Y。X和Y也存在于BrF2SbF6、KBrF4、(BrF2)2SnF6等化合物中,则X、Y的化学式分别为( )
A. X=F-;Y=Br3+ B. X=F-;Y=BrF2+ C. X=BrF4-;Y=BrF2+ D. X=BrF4-;Y=Br3+
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