精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

将足量的BaCO3分别加入:
①30mL水                             ②10mL0.2mol/LNa2CO3溶液 
③50m L0.01mol/LBaCl2溶液              ④100mL0.01mol/LHCl溶液
中溶解至溶液饱和,请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为(  )

A.①②③④B.③④①②C.④①③②D.②①④③

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

老师为同学们提供了4包无标签的白色固体,它们分别是NH4Cl、NH4NO3、(NH42CO3和(NH42SO4 4种物质.老师要求同学们在实验室自行设计实验实验方案,完成鉴别上述4种白色固体的实验任务,并希望在实验后同学们进行交流、评价,提出进一步改进实验方案的建议.
(1)甲同学为鉴别4种物质,设计完成了如下实验,并填写了实验报告的部分内容.请你帮助完善下面的实验报告.
实验步骤 实验现象 实验现象的解释及结论
①各取少量样品于A、B、C、D 4支试管中,加入足量NaOH浓溶液,加热. 4支试管中均产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体. 4支试管中的样品都含有
NH4+
NH4+
离子.
②向4支试管中分别滴加BaCl2溶液. 试管A、B中产生白色沉淀,C、D中无明显现象. 产生白色沉淀的离子方程式是
Ba2++CO32-=BaCO3
Ba2++CO32-=BaCO3

Ba2++SO42-=BaSO4
Ba2++SO42-=BaSO4
③继续向试管A、B中分别加入足量盐酸. 试管A中沉淀溶解且产生无色气体;B中无明显变化. 试管A中原样品为
(NH42CO3
(NH42CO3

试管B中原样品为
(NH42SO4
(NH42SO4
④继续向试管C、D中分别加入足量硝酸酸化,再分别滴加AgNO3溶液. 试管C、D中均有白色沉淀产生. 无法鉴别试管C、D中的样品.
(2)乙同学改进了甲的实验方案,将上述实验步骤②中的BaCl2溶液,更换为
Ba(OH)2或Ba(NO32
Ba(OH)2或Ba(NO32
溶液,在步骤④中观察到试管C中有白色沉淀产生,试管D中无明显现象,即可鉴别出4支试管中的原样品.
(3)为进一步确认试管D中的原样品含有阴离子,两位同学补充了一个实验;再取少量试管D中的原样品,配成溶液,先滴加少量浓硫酸,然后将一束细铜丝伸入溶液中,观察到
铜丝溶解,溶液变蓝,产生红棕色气体(或无色气体逐渐变为红棕色)
铜丝溶解,溶液变蓝,产生红棕色气体(或无色气体逐渐变为红棕色)
的现象,确认了试管D中的原样品含有的阴离子,该反应的离子方程式是
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

查看答案和解析>>

同步练习册答案