练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    （9分）目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法。
    （1）电解前，如果粗盐中SO42ˉ含量较高，必须添加试剂除去SO42ˉ，则按添加试剂顺序，依次发生反应的离子方程式为                                               。
    （2）补齐下列电解饱和食盐水制烧碱的离子方程式：
    ______________________ __________________________________
    （反应物）                  （阴极产物）           （阳极产物）
    （3）在电解制得的NaOH中往往还含有一定量的NaCl，因此必需进行脱盐工序，脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过        、冷却、          （填写操作名称）除去NaCl。
    （4）已知NaCl在60℃的溶解度为37．1 g，现电解60℃精制饱和食盐水1371 g。经分析，电解后溶液密度为1．37 g·cm-3，其中含有20gNaCl，则电解后NaOH的物质的量浓度为__________mo1·L-1（保留小数点后1位）。

    （1）Ba2+ + SO42ˉ = BaSO4↓   CO32ˉ+ Ba2+ =BaCO3↓    2H+ + CO32ˉ= H2O+CO2↑（3分，顺序颠倒没分）
    （2）2Clˉ+2H2O  H2↑ + 2OHˉ   +   Cl2↑   （2分）
    阴极产物      阳极产物   
    （3）蒸发过滤   （每个1分，共2分）  （4）7．1（2分）

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换法，如图为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图．
    （1）下列说法不正确的是
    D
    D

    A．从E口逸出的气体是H2
    B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
    C．标准状况下每生成22.4L Cl2，便产生2mol NaOH
    D．粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，精制时先加  Na2CO3溶液
    （2）现有离子交换膜A和B将电解槽分为I、II、III三个区域（下图所示），在这种电解池中电解Na2SO4溶液可制得氢氧化钠、硫酸等物质．A为
    阳
    阳
    离子交换膜、B为
    阴
    阴
    离子交换膜（填“阴”或“阳”），电极均为惰性电极．Na2SO4溶液应该在
    Ⅱ
    Ⅱ
    区（填“I”、“II”、“III”）加入．通电电解时阴极的电极反应式为
    2H2O+2e-═H2↑+2OH-
    2H2O+2e-═H2↑+2OH-
    ，在III区得到
    H2SO4溶液、氧气
    H2SO4溶液、氧气
    ．当外电路总共通过30mol电子时，生成的NaOH 960克，则电解过程中能量的转化率为：
    80%
    80%
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前世界上比较先进的电解法制烧碱技术-阳离子交换膜法．
    （1）电解精制饱和食盐水时，产生的氯气比理论值少的原因是
    氯气与NaOH溶液能发生反应
    氯气与NaOH溶液能发生反应
    ；电解总反应方程式为
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2NaOH
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2NaOH

    （2）为有效除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为
    bc
    bc
    （填字母）．
    a．先加NaOH，再加Na2CO3，最后加钡试剂；
    b．先加NaOH，再加钡试剂，最后加Na2CO3；
    c．先加钡试剂，再加Na2CO3，最后加NaOH．
    （3）现有1000ml食盐水，用石墨电极电解．当阴极产生气体的体积为112mL（标准状态）时停止电解，阳极的电极反应式为
    2Cl--2e-═Cl2↑
    2Cl--2e-═Cl2↑
    ，电解后，溶液在常温下的pH约为
    12
    12
    ．（溶液体积变化忽略不计）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图1所示．请回答下列问题：
    ①电极X上发生的电极反应为
    Cu=Cu2++2e-
    Cu=Cu2++2e-
    ；
    ②外电路中的电子是从
    Cu
    Cu
    电极流向
    Ag
    Ag
    电极（填电极材料名称）．
    ③盐桥中盛有饱和KCl的琼脂溶液，放电过程中向CuSO4溶液扩散的是（
    Cl-
    Cl-
    填离子符号）

    （2）①金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和．炒过菜的铁锅未及时清洗容易发生电化学腐蚀而生锈．请写出铁锅生锈过程中：
    负极的电极反应式：
    Fe=Fe2+2e-
    Fe=Fe2+2e-
    ，正极的电极反应式：
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ．
    ②据统计，每年由于金属腐蚀造成的钢铁损失约占当年钢产量的10～20%．学校内的自行车防雨棚采用了钢架结构，但使用不久就会生锈．为了使它有比较长的使用寿命，需要采取防锈措施．请同学们提出防止自行车棚的钢架锈蚀的措施：
    喷漆；焊上一块锌
    喷漆；焊上一块锌
    （写出2种即可）
    （3）目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法，如图2为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图．
    ①写出电解过程中总的化学方程式
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑

    ②透过交换膜的离子a是
    Na+
    Na+
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法。

    （1）电解法制烧碱的主要原料是饱和食盐水。由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、等杂质，因此必须经过精制才能进行电解。除去这些杂质时，不应选用的试剂是_______________（填序号）。

    a.BaCl2        b.Na2CO3        c.NaOH         d.盐酸         e.KOH

    （2）现有200 mL食盐水，用石墨电极电解。当阴极产生气体的体积为0.224 L（标准状况）时停止电解，阳极的电极反应式为_______________，电解后，溶液在常温下的pH约为_______________（忽略体积变化）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013届内蒙古高一下学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换法，如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图。

    （1）下列说法不正确的是（   ）

    A．从E口逸出的气体是H2

    B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

    C．标准状况下每生成22.4 L Cl2，便产生2 mol NaOH

    D．粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，精制时先加  Na2CO3溶液

    （2）现有离子交换膜A和B将电解槽分为I、II、III三个区域（下图所示），

    在这种电解池中电解Na2SO4溶液可制得氢氧化钠、硫酸等物质。

    A为            离子交换膜、B为          离子交换膜（填“阴”或“阳”），电极均为惰性电极。Na2SO4溶液应该在      区（填“I”、“II”、“III”）加入。通电电解时阴极的电极反应式为                 ，在III区得到                     。当外电路总共通过30 mol电子时，生成的NaOH 960克，则电解过程中能量的转化率为：            

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案