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    16．如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是（　　）
    A．只要在室内放一盆水
    B．向地势低的地方撤离
    C．观察风向，顺风撤离
    D．用湿毛巾或蘸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻撤离

    分析 根据氯气的物理性质、化学性质判断．氯气是一种有毒、密度大于空气密度的气体，能和碱性溶液反应、能和水反应，1体积的水能溶解2体积的氯气．

    解答 解：A、虽然氯气能和水反应，且氯气的溶解性不大，室内放一盆水不能吸收大量的氯气，故A错误；
    B、氯气的密度大于空气的密度，且氯气有毒，故B错误；
    C、根据风向，向逆风方向撤离，故C错误；
    D、Cl2+H2O=HCl+HClO、2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，所以可用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查的是氯气的物理性质和化学性质，化学源于生活，从化学视角观察生活，把化学知识应用于生活，要学以致用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．实验室需用480mL 0.10mol/L的CuSO4溶液，现选用500mL的容量瓶配制该溶液，下列方法可行的是（　　）
    A．称取8.0 g CuSO4，加入500 mL水
    B．称取7.68 g CuSO4，加入480 mL水
    C．称取12.5 g CuSO4•5H2O，加水配成500 mL溶液
    D．称取12.0 g CuSO4•5H2O，加水配成480 mL溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．一种回收并利用含碘（I-）废液的工艺流程如图1：

    （1）“沉淀”中生成CuI的离子方程式为2Cu2++2I-+SO32-+H2O=2CuI↓+SO42-+2H+．
    （2）CuSO4的投加量对废水中I-的去除量影响较大，不同投加量（用过量系数表示）下，反应后I-和Cu2+的浓度如图2所示，则适宜的CuSO4过量系数应为1.1，分析原因小于1.1则I-去除率较低，大于1.1又会引入较多的重金属离子Cu2+．
    （3）反应Ⅰ中生成铁与碘的化合物（其中铁与碘的质量比为21：127），则加入的水的作用是催化剂，反应Ⅱ的化学方程式是Fe3I8+4K2CO3=Fe3O4+8KI+4CO2↑．
    （4）操作Ⅰ包括蒸发（或加热）（浓缩）、（冷却）结晶、过滤，冰水洗涤的目的是除去表面可溶性杂质，同时减少KI的溶解损失（或防止KI的氧化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某兴趣小组研究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示：
    （1）SO2气体与Fe3+反应的主要产物是Fe2+、SO42-．（填离子符号）
    （2）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是B．
    A．Na2SO3溶液与HNO3    B．Na2SO3固体与浓硫酸
    C．固体硫在纯氧中燃烧    D．铜与热浓H2SO4
    （3）装置C的作用是吸收未反应的SO2，防止空气污染．
    （4）如果有280mL SO2气体（已折算为标态）进入C装置中，则C中50mL NaOH溶液的浓度至少为0.25mol/L才能达到目的．
    （5）在上述装置中通入过量的SO2为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
    方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去．
    方案②：往第一份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
    方案③：往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀．
    上述方案不合理的是方案①，原因是过量的SO2也能使KMnO4溶液褪色．
    （6）能表明I-的还原性弱于SO2的现象是装置B中溶液蓝色褪去，写出有关离子方程式：I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液与0.1 mol•L-1 HCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）=c（OH-）
    B．0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液与0.1 mol•L-1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Cl-）＞c（OH-）
    C．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液与0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液等体积混合：$\frac{2}{3}$c（Na+）=c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H2CO3）
    D．0.1 mol•L-1 Na2C2O4溶液与0.1 mol•L-1 HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O${\;}_{4}^{2-}$）+c（HC2O${\;}_{4}^{-}$）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求．某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如图所示），在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好．

    （1）请配平e处的化学反应方程式□KMnO4+□HCl（浓）═□KCl+□MnCl2+□Cl2↑+□H2O
    （2）e处反应中发生氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5．
    （3）b处的实验现象为溶液由无色变蓝色，d处的离子方程式为2FeCl2+Cl2═2FeCl3．
    （4）c处反应的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，标准状况下，当有0.224L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为0.01mol．
    （5）通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？能（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由强到弱的顺序是KMnO4＞Cl2＞FeCl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，44 g C3H8中含有的碳碳单键数为3NA
    B．1mol羟基中电子数为9NA
    C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
    D．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图1所示．已知W的最外层电子数是次外层的3倍；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的高纯度单质广泛应用于信息材料中；Z的非金属性在同周期主族元素中最强．

    （1）写出X在周期表中的位置第三周期IA族，X的最高价氧化物对应的水化物的化学式NaOH．
    （2）将Z的单质通入石蕊溶液中发生的颜色变化如图2，请在方框内填写出导致该阶段颜色变化的主要粒子符号．
    （3）用焦炭和YW2反应可制的Y的单质，请写出反应方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．看电荷是否守恒．如FeC12与C12反应，不能写成Fe2++C12═Fe3++2Cl-，而应写成2Fe2++C12═2Fe3++2Cl-，同时两边各原子数也应相等．

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