Question

下列图像表达正确的是

1. A.
   图①表示25℃时，用0.1mol·L^-1盐酸滴定20mL 0.1mol·L^-1NaOH溶液
2. B.
   图②表示常温下，等量锌粉与足量的等体积等浓度的盐酸反应
3. C.
   图③表示向CaCl₂和盐酸的混合溶液中滴加Na₂CO₃溶液
4. D.
   图④表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水

Answer 1

C
A中在PH=7附近，应该有一个pH的突变，即多一滴或少一滴盐酸PH值变化较大，而图像中变化较平缓，故A错误；
等量锌粉与足量等体积等浓度的盐酸，则生成H₂的物质的量由锌粉决定，当滴加少量CuSO₄溶液时，Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄，构成铜-锌原电池，能加快反应速率（斜率增大），但因为消耗了锌，故生成H₂的物质的量应减少（即最后不应是同一条平行线），故B错误；
先2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑（此段无沉淀生成），后CaCl₂+ Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓（此段沉淀逐渐增多），CaCl₂耗尽后，再加Na₂CO₃无变化，故C正确；
D、电导率与溶液中的离子浓度有关，离子浓度越大，则电导率越大，
先HCl+NH₃^.H₂O=NH₄Cl+H₂O(相当于将HCl换成NH₄Cl，离子浓度变化不大，则电导率变化不大)，后CH₃COOH+ NH₃^.H₂O=CH₃COONH₄+H₂O(相当于将CH₃COOH换成CH₃COONH₄，离子浓度增大，则电导率增大)，盐酸和醋酸耗尽后，再滴入氨水，相当于加水稀释，则离子浓度减小，电导率减小，故图像应先上升后降低，故D错误。