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    （6分）（2012?重庆）萤火虫发光原理如图：

    关于荧光素及氧化荧光素的叙述，正确的是（ ）

    A.互为同系物 B.均可发生硝化反应

    C.均可与碳酸氢钠反应 D.均最多有7个碳原子共平面

     

    B

    【解析】

    试题分析：两种有机物都含有酚羟基，但酸性比碳酸弱，不能与碳酸氢钠反应，荧光素含有﹣COOH，可与碳酸氢钠反应，含有苯环，可发生硝化反应，结合苯环的结构特征判断有机物的空间结构．

    【解析】
    A．荧光素与氧化荧光素分子所含的官能团不同，二者不是同系物，故A错误；

    B．二者均可与浓硝酸发生苯环上的硝化反应，故B正确；

    C．﹣COOH可以与NaHCO3反应，酚羟基不能与NaHCO3反应，故C错误；

    D．凡直接与苯环相连的原子，一定在同一平面内，故荧光素、氧化荧光素分子中均最少有7个碳原子共平面，故D错误．

    故选B．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014上海市静安区第二学期高二学业水平测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能用离子方程式Ba2++SO42- →BaSO4↓表示的是

    A．氯化钡和硫酸钠溶液反应 B． 碳酸钡和稀硫酸反应

    C．氢氧化钡和硫酸铝溶液反应 D． 氢氧化钡和稀硫酸反应

     

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    科目：高中化学 来源：2013-20147山东省乳山市下学期期中考试高二化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （11分）某芳香族化合物H常用作防腐剂，H可利用下列路线合成：

    已知：①A是相对分子质量为92的烃；

    ④ D的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢（两种不同位置的氢原子），且峰面积之比为1:1。

    回答下列问题：

    （1）A的分子式为___________，由A→B的反应试剂和反应条件为____________。

    （2）写出C→D的反应方程式：_________________________________________。

    （3）同时符合下列条件的E的同分异构体共有____________种。

    ①分子中含有苯环 ②能发生银镜反应 ③能与FeCl3溶液发生显色反应。

    （4）检验F中含氧官能团的试剂为____________（填试剂名称），由F→G的反应类型为______ 。

    （5）H的结构简式为_____________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-20147山东省乳山市下学期期中考试高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于有机物的说法正确的是

    A．常在燃料乙醇中添加少量煤油以区分食用乙醇，乙醇和煤油都是石油分馏产品

    B．葡萄糖、果糖的分子式虽均为C6H12O6，但二者不是同分异构体

    C．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

    D．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料

     

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    科目：高中化学 来源：2012年普通高等学校招生全国统一考试化学（重庆卷解析版） 题型：填空题

    （15分）（2012?重庆）金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛．

    （1）碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子．碳元素在周期表中的位置是 ，Q是 ，R的电子式为 ．

    （2）一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为 ，除去粗产品中少量钠的试剂为 ．

    （3）碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2．现将20.0g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到1L．生成氢气的离子方程式为 ，硅酸盐的物质的量浓度为 ．

    （4）下列叙述正确的有 （填序号）．

    ①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应

    ②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同

    ③Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱

    ④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1：2．

     

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    科目：高中化学 来源：2012年普通高等学校招生全国统一考试化学（海南卷解析版） 题型：选择题

    污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀。下列物质不能作为沉淀剂的是

    A．氨水 B．硫化氢气体

    C．硫酸钠溶液 D．纯碱溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2012年普通高等学校招生全国统一考试化学（海南卷解析版） 题型：填空题

    (9分)

    在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：

    I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；

    II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。

    己知：Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38

    回答下列问题：

    (1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为 ：

    (2)过程I 加入铁屑的主要作用是 ，分离得到固体的主要成分是 ，从固体中分离出铜需采用的方法是 ；

    (3)过程II中发生反应的化学方程式为 ；

    (4)过程II中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为 。(列式计算)

     

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    科目：高中化学 来源：2012年普通高等学校招生全国统一考试化学（浙江卷解析版） 题型：简答题

    [14分]已知：I2＋2＋2I―。相关物质的溶度积常数见下表：

    物质

    Cu(OH)2

    Fe(OH)3

    CuCl

    CuI

    Ksp

    2.2×10－20

    2.6×10－39

    1.7×10－7

    1.3×10－12

    （1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2?2H2O晶体，加入 调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝____________________；

    过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2?2H2O晶体。

    （2）在空气中直接加热CuCl2?2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是_______________。（用化学方程式表示）。由CuCl2?2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_______。

    （3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2?2H2O晶体的试样（不含能与I―发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。

    ①可选用___________作滴定指示荆，滴定终点的现象是_________________。

    ②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为______________________________。

    ③该试样中CuCl2?2H2O的质量百分数为___________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2012年普通高等学校招生全国统一考试化学（山东卷解析版） 题型：选择题

    （3分）（2012?山东）下列实验操作正确的是（　　）

    A.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶

    B.盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶

    C.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

    D.NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热

     

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