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    13．（1）利用Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2反应，设计一个原电池，写出电极反应式． 正极C，负极Zn，电解质溶液FeCl3溶液，电极反应式Zn-2e-=Zn2+、Fe3++e-=Fe2+．
    （2）下列操作中能使所配制的NaOH溶液浓度偏高的是CE
    A．称量的是长期暴露在空气中的NaOH
    B．容量瓶不干燥
    C．将溶解于烧杯中的NaOH溶液未经冷却就转移到容量瓶中进行配制．
    D．混匀容量瓶中溶液后，发现液面低于刻度线，再向容量瓶中加蒸馏水至刻度线
    E．定容时，俯视液面使之与刻度线相切．

    分析 （1）根据反应“Zn+2FeCl3═ZnCl2+2FeCl2”可知，反应中Zn被氧化，应为原电池负极，失电子而被氧化，正极应为活泼性比Zn弱的金属或非金属材料，Fe3+在正极得到电子而被还原，电解质溶液为FeCl3，以此书写有关的电极反应式；
    （2）A、称量的是长期暴露在空气中的NaOH，则由于氢氧化钠变质，导致氢氧化钠偏少；
    B、容量瓶中有少量的蒸馏水不影响溶液体积、溶质的物质的量，所以不影响配制结果；
    C、将溶解于烧杯中的NaOH溶液未经冷却就转移到容量瓶中，则根据溶液热胀冷缩，所以到室温时体积偏小；
    D、定容、摇匀后，由于容量瓶刻度线上方有残留的溶液，所以液面会低于刻度线，属于正常现象，不需要加入蒸馏水，否则会导致配制的溶液体积偏大；
    E、定容时俯视容量瓶刻度线，加入的蒸馏水在刻度线下方，即配制的溶液体积偏小．

    解答 解：（1）由反应“Zn+2FeCl3═ZnCl2+2FeCl2”可知，反应中Zn被氧化，应为原电池负极，失电子而被氧化，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，正极应为活泼性比Zn弱的金属或非金属材料，Fe3+在正极得到电子而被还原，电极反应式为Fe3++e-=Fe2+，电解质溶液为FeCl3，
    故答案为：C；Zn；FeCl3溶液；Zn-2e-=Zn2+；Fe3++e-=Fe2+；
    （2）A、称量的是长期暴露在空气中的NaOH，则由于氢氧化钠变质，导致氢氧化钠偏少，根据c=$\frac{n}{V}$可得，配制的溶液浓度偏低，故A错误；
    B、容量瓶中有少量的蒸馏水不影响溶液体积、溶质的物质的量，所以不影响配制结果，故B错误；
    C、；将溶解于烧杯中的NaOH溶液未经冷却就转移到容量瓶中，则根据溶液热胀冷缩，所以到室温时体积偏小，根据c=$\frac{n}{V}$可得，配制的溶液浓度偏高，故C正确；
    D、定容、摇匀后，由于容量瓶刻度线上方有残留的溶液，所以液面会低于刻度线，属于正常现象，不需要加入蒸馏水，否则会导致配制的溶液体积偏大，根据c=$\frac{n}{V}$可得，配制的溶液浓度偏低，故D错误；
    E、定容时俯视容量瓶刻度线，加入的蒸馏水在刻度线下方，即配制的溶液体积偏小，根据c=$\frac{n}{V}$可得，配制的溶液浓度偏高，故E正确；
    故选CE．

    点评 本题考查原电池的设计、原电池的工作原理以及配制一定物质的量浓度的溶液中的误差分析，题目难度不大，注意从氧化还原反应的角度由电池反应判断电极反应．

    练习册系列答案
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    3．选择填空：将铝的用途与性质搭配起来（每个选项只选用一次）．
    A．质轻　　B．延展性好　　C．易传热　　D．易导电    E．氧化时放热
    ①太阳能热水器：C；②飞机：A；③焊接铁轨：E；④电缆：D；
    ⑤铝箔：B．

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    4．现有A、B两种链状饱和一元醇的混合物0.3mol，其质量为13.8g．已知A和B碳原子数均不大于4，且A＜B．
    （1）混合物中A可能的分子式CH4O；B可能的分子式C3H8O或C4H10O．
    （2）若n（A）：n（B）=1：1时，A的名称甲醇；B的名称1-丙醇或2-丙醇．
    （3）若n（A）：n（B）≠1：1时，A的结构简式为CH3OH；则n（A）：n（B）=2：1．

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    1．为了人类的可持续发展，我们应综合利用资源．保护环境，跟自然
    和谐相处：
    （1）科学家研制出有“自我修复能力”的塑料．塑料属于合成（选填“无机”、“合成”或“复合”）材料，为我们到来了方便，但废弃塑料处理不当会对环境造成不利的影响，人们把废弃塑料给环境带来的危害称为“白色污染”，发电厂是利用垃圾焚烧产生的热能转变为电能．
    （2）发射“嫦娥三号”的长三甲火箭燃料是偏二甲肼（X），反应的化学方程式为：X+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O，则X的化学式为D．
    A．H2 B．CH4     C．C2H8N     D．C2H8N2
    （3）2014年3月22日是第二十二个“世界水日”，它的主题是“水与能源”．关于水的知识有下列话题，请按要求填空：
    ①自来水生产过程中，可用过滤方法除去水中不溶性杂质．
    ②在生产生活中水是最常用的溶剂，实验室用蔗糖配制一定溶质质量分数的溶液时，可能涉及以下操作：
    Ⅰ、如图操作中有错误的是③（填序号）．
    Ⅱ、改正错误后，表示正确的操作顺序是D（填序号）．
    A．⑤②①③④B．⑤①②③④C．⑤③②④①D．⑤③①④②
    Ⅲ、保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务．下列做法不利于保护水资源的是A、C、D（填序号）．
    A．大量使用化肥农药              B．工业废水处理达标后再排放
    C．使用含磷洗衣粉                D．生活污水直接排放．

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    8．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（　　）
    A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差
    B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
    C．用0.5 mol•L-1 NaOH溶液分别与0.5 mol•L-1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同
    D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有量筒、烧杯、酒精灯、温度计等

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    18．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．硫酸铝溶液中加入过量氨水      Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水    Ca（OH）2+CO32-=CaCO3↓+2OH-
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    D．稀硫酸中加入铁粉              2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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    5．神舟十号飞船是中国“神舟”号系列飞船之一，它是中国第五艘搭载太空人的飞船．神舟十号飞船发射成功后，将与2011年发射升空的天宫一号目标飞行器进行交会对接，开展相关空间科学试验．火箭推进器是成功发射的重要因素，事实上，推进器的发展经历了一个漫长的过程．
    点燃
    （1）20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，黑火药爆炸的化学方程式为：2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑
    （I）K2S的电子式为，C02的结构式为O=C=O．
    ②已知S和氯水反应会生成两种强酸，其离子方程式为3Cl2+S+4H2O=8H++SO42-+6Cl-
    ③取黑火药爆炸后的残留固体，加水溶解过滤，得到滤液．写出检验此溶液中是否含有K+的实验操作方法．用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色，若火焰颜色为紫色，则溶液中含有K+，反之则不含K+
    （2）20世纪60年代，火箭使用的是液体推进剂，常用的氧化剂有四氧化二氮、液氧等，可燃物有肼（N2H4）、液氢等．
    ①肼（N2H4）溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：N2H4+H2O?NH2NH3++OH-
    ②一种与N2H4电子数相等的绿色氧化剂，能将油画表面黑色的PbS氧化成白色的PbSO4，使油画变白、翻新，化学方程式为：PbS+4H2O2═PbSO4+4H2O．
    （3）以上的火箭推进剂一般含有氮元素，含氮化合物种类丰富．有一含氮化合物，具有很强的爆炸性，86g该化合物爆炸分解会生成标况下N267.2L和另一种气体单质H2．写出其爆炸的化学方程式2HN3=H2+3N2．

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    2．X元素最高价氧化物对应的水化物为H2XO3，它的气态氢化物为（　　）
    A．HXB．H2XC．XH3D．XH4

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    3．氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵．主要的工艺流程如图所示：

    （1）吸收塔中发生反应的化学方程式是4NH3?H2O+2SO2+O2═2（NH4）2SO4+2H2O；
    （2）有数据表明，吸收塔中溶液的pH在5.5～6.0之间，生产效率较高．当控制一定流量的尾气时，调节溶液的pH的简便方法是调节氨水的流量．

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