【题目】下列说法正确的是( )
A.由KClO3变成KCl必须加入还原剂
B.向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液,因发生中和反应,溶液的导电能力降低
C.已知氨水的密度比水小,且浓度越大密度越小.则质量分数分别为5%和15%的氨水等体积混合,得到的溶液的质量分数大于10%
D.一定条件下,H2与O2的混合气体对氮气的相对密度为1,则H2与O2的物质的量之比为2:13
【答案】D
【解析】A.KClO3加热分解可以变成KCl,所以不一定要加入还原剂,A不符合题意;
B.醋酸是弱电解质,在水溶液中部分电离,加入少量氢氧化钠溶液,二者反应生成强电解质醋酸钠,溶液中离子浓度增大,溶液导电性增强,B不符合题意;
C.氨水浓度越大密度越小,等体积相混合时,浓度较稀的氨水质量较大,而较浓的氨水的质量较小,这样混合后,质量分数更接近稀氨水的浓度,所得溶液浓度当然要比原来两个质量分数的平均值偏小些,则小于10%,C不符合题意;
D.H2与O2的混合气体,其密度是相同条件下氮气的1倍,则M=28×1=28g/mol,设物质的量分别为x、y,则 =28,解得x:y=2:13,D符合题意;
所以答案是:D.
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【题目】在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示.下列叙述正确的是( )
A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B.T2下,在0~t1时间内,v(Y)= mol?L﹣1?min﹣1
C.M点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆
D.M点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小
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【题目】在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中,C(SO42﹣)=2molL﹣1 , 用石墨作电极电解该溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4L(标况)气体,则原溶液中k+的物质的量浓度为( )
A.2molL﹣1
B.3 molL﹣1
C.1molL﹣1
D.0.5 molL﹣1
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【题目】对室温下10mL pH=3的醋酸溶液作如下改变时,说法正确的是( )
A.加水稀释到原体积的10倍,溶液的pH=4
B.加水稀释,溶液中 不变,n(OH﹣)增大
C.加入10 mL pH=11的NaOH溶液,所得混合液的pH=7
D.加入少量醋酸钠固体,则平衡CH3COOH?CH3COO﹣+H+逆向移动,K变小
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【题目】一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:
MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是( )
选项 | x | y |
A | 温度 | 容器内混合气体的密度 |
B | CO的物质的量 | CO2与CO的物质的量之比 |
C | SO2的浓度 | 平衡常数K |
D | MgSO4的质量(忽略体积) | CO的转化率 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【题目】下列叙述正确的是( )
①其它条件不变时,缩小容器体积,平衡H2(g)+I2(g)2HI(g)不移动,体系颜色不变
②常温下, =10﹣10的溶液中:Na+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣可大量共存
③将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
④为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH.若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸.
A.全错
B.只有④正确
C.①③④正确
D.①②③正确
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【题目】氧化还原反应在生产、生活中应用广泛,用所学知识回答问题:
(1)重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]受热发生氧化还原反应,下列各组重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是
A.CrO3+NH3+H2O
B.Cr2O3+NH3+H2O
C.CrO3+N2+H2O
D.Cr2O3+N2+H2O
(2)取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应,生成等物质的量的I2和KIO3 , KMnO4被还原成Mn2+ , 该反应的离子方程式为
(3)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯.其变化可表述为:2KClO3+4HCl(浓)═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O.
a.请分析该反应中电子转移的情况(单线桥法表示): .
b.还原剂与还原产物的物质的量之比为 .
c.浓盐酸在反应中显示出来的性质是 . (填写编号)
①只有还原性;②还原性和酸性;③只有氧化性;④氧化性和酸性.
d.产生0.1mol Cl2 , 则转移的电子的物质的量为mol.
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【题目】在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H2>△H1的是( )
A.H2 (g)+Cl2(g)═2HCl(g);△H1 H2(g)+ Cl2(g)═HCl(g);△H2
B.2H2(g)+O2 (g)═2H2O(g);△H1 2H2 (g)+O2 (g)═2H2O(l);△H2
C.CO(g)+ O2(g)═CO2(g);△H1 2CO(g)+O2(g)═2CO2(g);△H2
D.S(s)+O2(g)═SO2 (g);△H1 S(g)+O2(g)═SO2 (g);△H2
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