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    已知Ksp（BaSO4）=1.0×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9，若用10L Na2CO3溶液溶解1.0mol的BaSO4，则Na2CO3溶液的最初浓度不得低于
     
    ．
    考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：
    分析：Qc=c（SO42-）?c（Ba2+）≥Ksp（BaSO4 ），开始转化为BaSO4，据此计算．
    解答： 解：CO32-+BaSO4=BaCO3+SO42-
    K=
    c(SO42-)
    c(CO32-)
    =
    Ksp(BaSO4)
    Ksp(BaCO3)
    =
    1.0×10-10
    2.5×10-9
    =0.04，
    c（SO42-）=1 mol，所以c（CO32-）=25 mol/L，
    故答案为：25mol/L．
    点评：本题考查了沉淀之间的转化，沉淀溶解平衡的移动，Ksp的有关计算，难度较大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L，则49%的硫酸的物质的量浓度（　　）
    A、等于9.2 mo1/L
    B、小于 9.2 mo1/L
    C、大于 9.2 mo1/L
    D、无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上生产下列物质，不涉及氧化还原反应的是（　　）
    A、用铝矾土（主要成分Al2O3）生产金属铝
    B、用硫铁矿（主要成分FeS2）生产硫酸
    C、用海水、贝壳生产氯化镁晶体
    D、用氯化钠生产烧碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、纯碱从物质的分类看不属于碱
    B、由一种元素组成的物质一定是单质
    C、单质只能用置换反应制取
    D、含氧元素的化合物称为氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高纯氧化镁在新型陶瓷、电气工业上有重要应用．以菱铁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3、SiO2）为原料制备硫酸镁，再用焦炭在800℃下还原硫酸镁制备高纯氧化镁，有关工艺流程如下：

    （1）菱铁矿要先进行粉碎处理，目的是
     
    ．
    （2）酸溶时加入的试剂X是
     
    ．
    （3）氧化时发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）滤渣2的主要成分是
     
    （填化学式），试剂Y的最佳选择是
     
    ．
    a．NaOH    b．MgO    c．氨水   d．石灰水
    （5）煅烧过程中MgSO4，与焦炭反应产生的气体有SO2、CO2、CO，写出有关反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）以下物质：①液氨   ②碳酸钙 ③酒精   ④饱和食盐水   ⑤铜   ⑥硫酸   ⑦盐酸，属于电解质的有
     
    （填编号）；属于非电解质的有
     
    ；
    （2）19.6g H2SO4分子所含氢原子数与
     
     L （标准状况下）CH4所含氢原子数相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国科学家侯德榜为我国纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．如图是侯氏联合制碱法的工艺流程．

    已知 NH4Cl 在常温时的溶解度比 NaCl 大，而在低温下比 NaCl 溶解度小，在 278K～283K时，向NH4Cl溶液中加入食盐细粉，可使 NH4Cl 单独结晶析出．回答下列问题：
    （1）操作①用到的玻璃仪器为
     
    ，反应①的离子方程式为：
     
    ．
    （2）分别将NH3和CO2通入饱和食盐水中，正确的通入顺序是
     
    ，理由是
     
    ．
    （3）流程图中可循环使用的物质有
     
    ，
    （4）写出固体B的一种用途
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    100g浓度为c1的浓氨水（溶质质量分数为ω1）与Vml的谁混合，得浓度为c2的稀氨水（溶质质量分数为ω2），下列说法正确的是（　　）
    A、若ω1=2ω2，则c1＜2c2，V=100ml
    B、若ω1=2ω2，则c1＞2c2，V=100ml
    C、若c1=2c2，则ω1＜2ω2，V＞100ml
    D、若c1=2c2，则，ω1=2ω2，V=100ml

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    SnSO4是一种重要的硫酸盐，在工业生产中有着广泛的应用．其制备路线如图：

    已知：在酸性条件下，溶液中的Sn2+可被空气中的氧气氧化成Sn4+；SnCl2能水解生成碱式氯化亚锡[Sn（OH）Cl]．
    （1）写出物质A的名称：
     
    ．
    （2）SnCl2用盐酸而不用水溶解的原因是
     
    （用化学方程式表示）．
    （3）锡粉的作用是除去酸溶时产生的少量Sn4+，请写出产生Sn4+的离子方程式：
     
    ．
    （4）反应Ⅰ生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：
     
    ．该反应的温度需要控制在75℃左右的原因是
     
    ．
    （5）实验室中“漂洗”沉淀的实验操作方法是
     
    ．

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