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    关于如图实验的说法正确的是（　　）
    A、实验Ⅰ：观察到量筒内黄绿色逐渐消失，量筒内壁有油状物质生成．该现象是由于甲烷与氯气在光照条件下发生了置换反应
    B、实验Ⅱ：可以比较KMnO4、Cl2和S氧化性的相对强弱
    C、实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
    D、实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色沉淀，停止加热，当光束通过体系时一定可产生丁达尔效应
    考点：化学实验方案的评价,甲烷的取代反应
    专题：实验评价题
    分析：A．由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应；
    B．高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，氯气可与硫化钠反应生成单质S；
    C．生成NO，根据NO的性质判断；
    D．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液可生成氢氧化铁胶体．
    解答： 解：A．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢，不是置换反应，故A错误；
    B．高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，氯气可与硫化钠反应生成单质S，可证明氧化性强弱，故B正确；
    C．生成NO，NO易与空气中氧气反应生成二氧化氮，为红棕色，故C错误；
    D．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液可生成氢氧化铁胶体，当光束通过体系时可产生丁达尔效应，故D正确．
    故选BD．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，题目难度中等，解答本题的关键是把握相关物质的性质，学习中注意积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表-种元素，其中0点代表氢元素．下列说法中正确的是（　　）
    A、虚线相连的元素处于同一族
    B、离0点越远的元素原子半径越大
    C、.B、C最高价氧化物的水化物可相互反应
    D、A、B组成的化合物中不可能含有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室欲配制0.05mol?L-1的NaOH溶液500mL，有以下仪器：
    ①烧杯②100mL量筒 ③100mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）
    （1）配制时，必须使用的仪器有
     
    （填代号），还缺少的仪器是
     
    ．该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是
     
    ，
     
    ．
    （2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是
     
    ．
    （3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算 ③溶解 ④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却，其正确的操作顺序为
     
    （用序号填写），在①操作中需称量NaOH
     
    g．
    （4）若定容时，眼睛仰视刻度线，所得溶液的浓度
     
    （偏高、不变、偏低）．
    （5）若某学生用托盘天平称量药品时，在托盘天平左盘放有20g砝码，天平达平衡时游码的位置如图，则该同学所称量药品的质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL的溶液，该HCl气体的物质的量为
     
    ，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列小实验设计肯定合理的是（　　）
    A、用AgNO3鉴别工业盐（亚硝酸钠）和食盐二种溶液
    B、海带中碘元素提取时氧化滤液中的I-时应加入过量氯水
    C、将3-4个火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，若出现白色沉淀，说明含有氯元素
    D、溶质的溶解度越大，溶液的浓度越高，溶剂的蒸发速度越快，溶液的冷却速度越快，析出的晶体就越细小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    要使含有Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+等离子的溶液中的离子逐一形成沉淀析出，下列所选择试剂及加入试剂的顺序正确的是（　　）
    A、H2SO4→HCl→K2S→NaOH→CO2
    B、Na2SO4→NaCl→Na2S→NH3?H2O
    C、NaCl→Na2SO4→H2S→NaOH
    D、Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图，下列对该化合物叙述正确的是（　　）
    A、属于芳香烃
    B、在一定条件下可以发生加成反应
    C、在碱性条件下不水解
    D、属于卤代烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电解的说法正确的是（　　）
    A、用惰性电极电解饱和食盐水初期，只需在溶液中加入适量的盐酸即可恢复至原溶液
    B、工业上用电解熔融的氯化镁冶炼镁，也可采用电解熔融的氯化铝冶炼铝
    C、工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上就溶解0.5NA个铜原子
    D、用惰性电极电解CuSO4溶液，有可能发生Cu2++2H2O
     通电 
    .
     
    Cu+H2↑+O2↑+2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上生产金属钛的方法很多．以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如图1，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O

    回答下列问题：
    （1）钛铁矿和浓硫酸反应属于
     
      （选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）．
    （2）上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2+被氧化，物质A是
     
    ，上述制备TiO2的过程中，所得到的副产物和可回收利用的物质分别是
     
    、
     
    ．
    （3）反应TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是
     
    ．
    （4）由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（g）+2CO（g）△H1=-72kJ?mol-1TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）△H2=+38.8kJ?mol-1C（s）+CO2（g）=2CO（g）△△H3=+282.8kJ?mol-1
    ①反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）在高温下能够自发进行的原因是
     
    ．
    ②反应C（s）+O2（g）=CO2（g）的△H=
     
    ．
    （5）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛．
    （6）
    ①写出阳极所发生反应的电极反应式：
     
    ．
    ②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释）
     
    ．

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