下列关于各图的叙述正确的是
A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的标准然烧热为△H=-241.8 kJ·mol-1
B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g)
N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>A
D.丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB浓液的pH
【知识点】燃烧热、化学平衡、溶解度以及酸性的比较F1 G2 H1 H3
【答案解析】D 解析：A、图中生成物水的状态是气态，不能据此得到氢气的燃烧热数据，故A错误；B、如果达到平衡状态，则二者消耗速率之比等于化学计量数之比即应该等于2：1，故B错误；
C、t1℃时A、B的质量分数相等，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数不变，B=A，故C错误；
D、常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化可知酸性HA大于HB，NaB溶液中B‑水解程度大，产生OH-浓度大，pH大，故D正确；故答案选D
【思路点拨】本题考查了燃烧热、化学平衡、溶解度以及酸性的比较等问题，属于易错题，注意燃烧热指1摩尔可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。
科目：高中化学 来源： 题型：
在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：
氧化反应：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑ 还原反应：MnO
＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O
(1)写出该氧化还原反应的离子方程式：________________________________________。
(2)该反应中氧化剂是________，被氧化的元素是________；若有0.5 mol H2O2参加此反应，则转移电子个数为________。
(3)若KMnO4的量不足，在Mn2＋的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为
；这时若有0.5 mol H2O2发生分解，则转移电子个数为________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)
1/2N2(g)＋CO2(g) ΔH＝－373.2 kJ·mol－1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )
A．加催化剂同时升高温度
B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2
D．降低温度同时增大压强
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科目：高中化学 来源： 题型：
取五等份NO2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：
2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＜0
反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是( )
A．①② B．①④ C．②③ D．②④
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科目：高中化学 来源： 题型：
为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是（ ）
A．为比较Cl与S元素的非金属性强弱，相同条件下，测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH值
B．为观察Mg条在CO2气体中的燃烧，在一个集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部。
C．为比较HA和HB两种弱酸的Ka大小，可用pH计测定同温同浓度的NaA溶液和NaB 溶液的pH值
D．为测定一定浓度的NaOH溶液放置空气中是否部分转化为Na2CO3，用甲基橙作指示剂，用标准盐酸溶液滴定
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科目：高中化学 来源： 题型：
在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )
A．0.1 mol·L－1 pH＝7.82的NH4HCO3溶液中：c(HCO
)＞c(NH
)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．浓度均为0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液和NH4Cl溶液等体积混合：
[c(NH)＋c(H＋)]＞[c(NH3·H2O)＋c(OH－)]
C．0.1 mol·L－1 Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)
D．0.1 mol·L－1 Na2S溶液与0.1 mol·L－1 NaHS溶液等体积混合：
2c(Na＋)－3c(S2－)＝3c(HS－)＋3c(H2S)
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科目：高中化学 来源： 题型：
用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )
| X | Y | Z | |
| A | 苯的同系物 | 芳香烃 | 芳香族化合物 |
| B | 胶体 | 分散系 | 混合物 |
| C | 置换反应 | 氧化还原反应 | 离子反应 |
| D | 碱性氧化物 | 金属氧化物 | 氧化物 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
如图所示，A池用石墨电极电解pH＝13氢氧化钠溶液(100 mL)，B池c电极为纯铜，d电极为粗铜(含有杂质Fe、Ag)，溶液是足量CuSO4溶液，通电一段时间后停止，A池a极产生的气体在标准状况下为2.24 L，则下列说法正确的是(双选)( )。
A．d电极质量一定减少6.4 g
B．c电极质量一定增加6.4 g
C．A池pH增大
D．A池溶液质量减少3.6 g
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