25 ℃时.下列各溶液中.粒子的物质的量浓度关系不正确的是 A.0.1 mol/L NH4Cl溶液中加入NH 3·H2O 至呈中性时:c(NH4+ )＝c(Cl-) B.0.1 mol/L Na2CO3溶液中:c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) C.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝3的混合溶液中:c(Na+)＝c(NO3)- D.CH3COO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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25 ℃时，下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系不正确的是（）

A、0.1 mol/L NH₄Cl溶液中加入NH ₃·H₂O 至呈中性时：c(NH₄^＋ )＝c(Cl^－)

B、0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HCO₃^－)＋2c(H₂CO₃)

C、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝3的混合溶液中：c(Na^＋)＝c(NO₃)^－

D、CH₃COONa溶液中加入适量CH₃COOH，所得酸性混合溶液：

c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

解析:

略

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

按要求完成下列各题．
（1）AgNO₃的水溶液呈

酸

（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：

银离子水解生成氢氧化银和氢离子

Ag⁺+H₂O?AgOH+H⁺

；实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其中加入硝酸目的是

抑制硝酸银水解

．
（2）把FeCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是

Fe₂O₃

．
（3）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为

10：1

．
（4）某温度下（Kw=10^-13），SnCl₂溶液中由水电离的c（H⁺）=10^-4mol?L^-1，则该溶液的pH为

．
（5）已知：2H₂S（g）+O₂（g）=2S（s）+2H₂O（l）△H=-akJ/mol；2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-bkJ/mol
则H₂S与SO₂气体混合生成固体硫和液态水的热化学方程式为

2H₂S（g）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（l）△H=+（b-3a）/2 kJ/mol

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（19分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：

①2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）的△H 0（填“>”或“<”）；若在恒温、恒

压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡移动（填“向左”、“向右”或 “不”）；

若在固定容积的密闭容器中发生反应，起始时SO₂和O₂分别为1mol和0.5mol，达到平衡时SO₂的转化率为90％。则从SO₃开始进行反应，在相同条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO₃的物质的量，转化率为

②若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁ K₂；若反应进行到状

态D时，（填“>”、“<”或“=”）

（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

①写出自然界固氮的化学反应方程式：。

②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将a mol·L^-1的氨水与b mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH₄⁺） c（Cl^-）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式。

（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25°C下，向0.1mol·L^-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol·L^-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成。向反应后的浊液中，继续加入0.1mol·L^-1的NaI溶液，看到的现象是，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）。

（已知25°C时）

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科目：高中化学 来源：2010年浙江省慈溪中学高二第二学期期中考试（1—3班）化学试题 题型：填空题

（19分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：

①2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）的△H       0（填“>”或“<”）；若在恒温、恒
压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡        移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
若在固定容积的密闭容器中发生反应，起始时SO₂和O₂分别为1mol和0.5mol，达到平衡时SO₂的转化率为90％。则从SO₃开始进行反应，在相同条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO₃的物质的量     ，转化率为
②若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁      K₂；若反应进行到状
态D时，           （填“>”、“<”或“=”）
（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
①写出自然界固氮的化学反应方程式：                         。
②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将a mol·L^-1的氨水与b mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH₄⁺）      c（Cl^-）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式           。
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25°C下，向0.1mol·L^-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol·L^-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成。向反应后的浊液中，继续加入0.1mol·L^-1的NaI溶液，看到的现象是            ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）                             。
（已知25°C时）