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    如图所示是一个装有活塞的密闭容器，内盛22.4mL一氧化氮气体，若向密闭容器中通入11.2mL氧气(气体体积均在标准状况下测定)．保持温度、压强不变，则容器内的密度是

    [　　]

    A．等于　　　　　　    B．等于

    C．在和之间  D．大于

    答案：D
    提示：

    题给的密闭容器中通入后发生了2个化学反应：

    　　　　(1)

    　　　　　(2)

    为便于计算和推导，可将题给22.4mLNO转换为22.4LNO，将题给转换为，即容器内盛有1molNO，充入．根据质量守恒定律，不管反应(1)和反应(2)进行的程度大小，也不管平衡如何移动，容器内气体的总质量为．

    1molNO与恰好完全反应，则生成．在标准状况下的体积为22.4L，此时混合气体的密度为

    ．

    但是，由于反应(2)的存在，且保持温度、压强不变，因此使平衡混合气的体积小于22.4L，故其密度必定大于．

    解本题时最容易忽略的平衡(这是一个隐含的平衡)，因而造成误选B．


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    252
    98
    Cf    →
     
    142
    56
    Ba    +
     
    106
    42
    Mo    +4
     
    1
    0
    n    ．下列有关说法正确的是（　　）

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    如图所示，在装有活塞的密闭容器内盛22.4mL NO，若通入11.2mL O2（气体体积均在标准状况下测定），保持温度、压强不变，则容器内混合气体的密度（　　）

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    如图所示是一个装有活塞的密闭容器，内盛22.4mL一氧化氮气体，若向密闭容器中通入11.2mL氧气(气体体积均在标准状况下测定)．保持温度、压强不变，则容器内的密度是

    [　　]

    A．等于　　　　　　    B．等于

    C．在和之间  D．大于

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    B.如果a极通入H2，b极通入O2，H2SO4溶液作电解质溶液，则通O2的电极上发生的反应为：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－

    C.如果a极通入CH4，b极通入O2，NaOH作电解质溶液，则通CH4的电极上发生的反应为：CH4－8e－＋10 OH－＝CO＋7H2O

    D.如果a极通入H2，b极通入O2，NaOH溶液作电解质溶液，则溶液中的OH－离子向b极附近移动

     

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