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    Mg与极稀的硝酸反应，生成NH4NO3，请配平该反应：

    Mg+HNO3(极稀）——Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O。

    解析：其中HNO3既起氧化剂的作用，又起酸的作用，因而HNO3的总量应是两部分之和。其配平过程为：

    (1）利用化合价的变化求最小公倍数

    N元素化合价降低：+5→-3  5-(-3）=8其降低总数为8

    Mg元素化合价升高0→+2  2-0=2  升高总数为2

    升高总数、降低总数的最小公倍数为8

    (2)在生成的氧化产物和还原产物前首先添计量数(“1”省略不写)

    Mg+HNO3(极稀)4Mg(NO3）2+NH4NO3+H2O

    (3)根据所需HNO3的总量、Mg的需要量在氧化剂和还原剂前面添上计量数；

    4Mg+10HNO3(极稀)4Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O 

    (4)根据H原子或O原子的守恒添上H2O的计量数并把短线改成等号。

    答案：4Mg+10HNO3(极稀)4Mg(NO3）2+NH4NO3+3H2O


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    某研究性学习小组对Mg和Al的性质进行了下列的实验及研究．
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    （1）以镁条、铝片为电极，稀NaOH溶液为电解质构成的原电池（如图1所示）时发现，刚开始时，电流表指针向右偏转，镁条做负极；但随后很快指针又向左偏转，镁条表面有极少量的气泡产生．
    ①开始阶段，负极发生的反应是
     
    ．
    ②随后阶段，铝片发生的电极反应式是
     
    ；则镁电极发生的电极反应式是
     
    ．
    （2）经研究测定，镁与不同浓度的硝酸反应，生成气体产物的含量随HNO3浓度变化曲线如图2所示，溶液中的产物有Mg（NO3）2、NH4NO3和H2O．96mgMg在1L4mol?L-1的HNO3中完全溶解，并可收集到22.4mL（标准状况下）气体（忽略反应过程中HNO3浓度的变化），该反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Mg与极稀的硝酸反应，生成NH4NO3，请配平该反应：

    Mg+HNO3 （极稀）——Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O

       

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