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    　　浓硫酸具有：A．强酸性，B．强氧化性，C．高沸点、难挥发性，D．脱水性，E.吸水性等性质．以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质?请将答案的字母分别填入括号中．

    　　(1)用NaCl固体和浓H2SO4在加热条件下制氯化氢气体．(    )

    　　(2)用磷矿粉〔主要成分Ca3(PO4)2〕和硫酸反应制磷酸．(    )

    　　(3)热的浓硫酸分别与铜片、木炭和硫粉等反应．(    )

    　　(4)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体．(    )

    　　(5)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸．(    )

    　　(6)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末．(    )

    　　(7)不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体．(    )

    　　(8)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑．(    )

     

    答案：(1)C　(2)A　(3)与Cu反应表现A、B；与S、C反应表现B　(4)E　(5)B　(6)E　(7)B　(8)AD
    解析：

    		解析：(1)浓硫酸具有高沸点、难挥发性，氯化氢气体易溶于水．

     　(2)磷酸是高沸点的中强酸，利用强酸与弱酸盐反应制弱酸的原理制磷酸．

    　 　(3)浓硫酸在加热条件下将不活泼的金属铜转化成硫酸铜，不仅表现了浓硫酸的强氧化性，还表现了酸性．浓硫酸与碳、硫反应只表现强氧化性．

    　 　(4)浓硫酸吸收混在上述气体中杂质水蒸气．

    　 　(5)常温下，浓硫酸和铝、铁反应，在金属表面生成一层薄而致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属和浓硫酸继续反应．

    　 　(6)浓硫酸间接吸收胆矾晶体中的结晶水，使之变成无水硫酸铜白色粉末．

    　 　(7)浓硫酸具有强氧化性，而HBr、HI、H2S具有强还原性．

    　 　(8)浓硫酸既具有酸的通性，可使酸碱指示剂变色，又具有脱水性，可使有机物炭化．

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对下列事实的解释错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    根据下图回答问题：?

    (1)装置气密性的检验须在盛放药品前进行。在上述装置中，往试管B、C、D中各加入5 mL蒸馏水封住导管口，各连接处都紧密而不漏气的情况下，点燃酒精灯，微热带支管的试管一会儿，试管B、C、D中未出现气泡；熄灭酒精灯后，试管B、C、D中导管内水面也未上升，其原因是：　　　　　　　　　。?

    (2)①一般来说，硫酸的质量分数大于60%，就具有一定的氧化性，且越浓氧化性越强；②温度也要影响氧化性，如铜放于冷的浓硫酸中反应不明显，加热就可观察到明显现象。?

    甲同学利用上述装置，用实验来验证硫酸氧化性的上述结论(已知98%的浓硫酸的密度为

    1.84 g·cm -3)。他先向试管B加入5 mL品红试液，向试管C、D中各加入5 mL饱和澄清石灰水；向带支管的试管中放入铜粉和3 mL水，然后从分液漏斗向支管试管中滴加98%的浓硫酸10滴(约0.5 mL)，加热至沸腾，这时支管试管中溶液颜色是否有明显变化         (填“无”或“有”)，试用数据解释其原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；该同学用分液漏斗再向支管试管中加98%的浓硫酸10 mL，并加热至沸腾，观察到的现象分别是：支管试管中　　　　　　　　　　　　　　　，B试管中　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

    (3)乙同学利用上述装置来检验浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的全部产物。?

    ①浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　。?

    ②要达此目的，则：?

    A中加入试剂的名称是，作用是　　　　；?

    B中加入试剂的名称是，作用是　　　　　；?

    C中加入试剂的名称是，作用是　　　　　；?

    D中加入试剂的名称是，作用是　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：福建省泉州市2010年高中毕业班五月质量检测理综化学部分 题型：填空题

    （15分）
    MnO2在酸性溶液中具有强氧化性，可被还原为Mn2+，它还对H2O2的分解具有良好的催化效果。某兴趣小组通过实验研究MnO2的性质
    （1）该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是　　　　　　　。

    A．把MnO2固体加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
    B．把MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
    C．把MnO2固体加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2观察是否有白色沉淀生成
    D．把MnO2固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成
    （2）该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO2的氧化能力，他们控制KI溶液的浓度和MnO2固体的质量相同，恒定实验温度在298K，设计如下对比试验。
    实验
    		酸或碱
    		现象
    A
    		1滴0.2mol/LNaOH溶液
    		不变色
    B
    		1滴水
    		缓慢变浅棕褐色
    C
    		1滴0.1mol/L硫酸溶液
    		迅速变棕褐色
    该小组从上述对比实验中，可以得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　。
    写出在酸性条件下，MnO2氧化I－的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。
    （3）欲探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液（密度近似为1g/cm3）配制浓度3%的H2O2溶液（密度近似为1g/cm3）100mL。其配制方法是：用量筒量取　　　mL30%H2O2溶液放入　　　　（填仪器名称）中，再加入一定量的水，搅拌均匀。
    （4）在实验时，某同学把1滴KI溶液误滴入到过量的5mL3%的H2O2溶液中，发现产生了大量气泡。该小组查阅到KI与H2O2可发生如下反应：2KI＋H2O2＝KOH＋I2，认为有可能是反应产物I2起了催化H2O2分解的作用。请设计一个简单实验证明该假设是否正确。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （5）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，下列仪器可作为该反应的反应容器的是                （填序号）。
    　　　　　　　　　　　　　　　
    　　　　　　　A          　      B             C           D
    （6）二氧化锰可用于制作干电池，电池总反应为：Zn＋2MnO2＋2NH4＋＝Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O，则其正极的电极反应式为                    　　　　                        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息；

    A

    B

    C

    D

    E

    ①能使溴的四氯化碳溶液褪色；

    ②比例模型为：

    ③能与水在一定条件下反应生成C

    ①由C、H两种元素组成；

    ②球棍模型为：

    ①由C、H、O三种元素组成；

    ②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应。

    ①相对分子质量比C少2；

    ②能由C氧化而成；

    ①由C、H、O三种元素组成；

    ②球棍模型为：

    根据表中信息回答下列问题：

    (1)A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称叫做　　　　　　 ；写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学反应方程式__　　　　　　　　　　　　　　 _____。

    (2) A与氢气发生加成反应后生成分子F，F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2。当n＝__________时，这类有机物开始出现同分异构体。

    (3) B具有的性质是　　　 （填号）：①无色无味液体、②有毒、③不溶于水、④密度比水大、⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色、⑥任何条件下不与氢气反应；写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 。

    (4) E反应能生成（C3H4O2）n的物质，该反应类型为　　　　 ；工业生产中使用镍作催化剂。但要求原料中含硫量小于5×10%，其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    (5) 写出由C氧化生成D的化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　 。

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