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    实验室用MnO2与浓HCl制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列说法正确的是（　　）
    A、MnO2作氧化剂，发生氧化反应
    B、在反应中，表现还原性与表现酸性的HCl的物质的量之比为2：1
    C、每生成1mol Cl2时，有4mol电子发生转移
    D、氧化性：MnO2＞Cl2
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：在反应中MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2作氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，结合化合价的变化判断转移的电子数目．
    解答： 解：A．MnO2作氧化剂，发生还原反应，MnCl2是还原产物，故A错误；
    B.4molHCl参加反应，有2mol被氧化，2mol表现出酸性，则表现还原性与表现酸性的浓HCl物质的量之比为1：1，故B错误；
    C．反应中Cl元素化合价变化由-1价到0价，每生成1mol Cl2时，有2mol电子发生转移，故C错误；
    D．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则有氧化性：MnO2＞Cl2，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意把握元素的化合价的变化，把握氧化还原反应的特征，根据化合价的变化计算转移电子的数目．
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    （1）A为
     
    极；
    （2）若要利用甲装置在铁件的表面镀铜，防止铁被腐蚀，两电极需改动，其中C的电极改为
     
    ；并且电解一段时间后，CuSO4溶液的浓度将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；
    （3）乙中发生的反应方程式为：
     
    ；
    （4）常温下，当乙中溶液的pH是13时（此时甲乙溶液体积均为500mL），甲中溶液的pH为
     
    ．

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    甲醇是一种非常好的燃料．熔点-97.8°C，沸点64.5°C．一定条件下，CO与H2反应可制得甲醇：CO+2H2?CH3OH，如图1表示该反应进行过程中的能量变化：图2表示100°C，在体积为2L的恒容容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况．

    （1）已知CO的燃烧热为283kJ/mol，H2的燃烧热为285.8kJ/mol，结合如图1写出液态CH3OH燃烧热的热化学方程式
     
    ．
    （2）根据如图2计算：该温度下，反应CO（g）+2H（g）?CH3OH（g）的平衡常数为
     
    ；10min后，容器内的压强变为原来的
     
    倍；改变下列条件，能提高CO转化率的是
     
    ．
    A．降低温度  B．加催化剂  C．充入氩气，使体系压强增大
    D．再充入1molCO和2molH2 E．恒温恒容改为恒温恒压
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    ．（填字母）
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