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【题目】下列有关环境保护的说法中,正确的是(

A.锌锰干电池用后可以随意丢弃

B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染

C.将煤脱硫后再燃烧可减少大气污染

D.低碳生活倡导节能减排,应禁止使用化石燃料,减少污水排放

【答案】C

【解析】

A. 锌锰干电池,含有重金属,能够引起环境污染,使用后应回收,不能随意丢弃,故A错误;

B. 化石燃料含有硫等因素,完全燃烧会生成二氧化硫会形成酸雨,会造成大气污染,故B错误;

C. 将煤脱硫后再燃烧,可以减少硫的氧化物等有毒气体的排放,故C正确;

D. 化石燃料是目前重要的燃料,不能禁止使用,故D错误。

故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】电影《闪闪的红星》中,为让被困的红军战士吃上食盐,潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上,带进山中。假如潘冬子在实验室中,欲从食盐水中提取出食盐,采用的最好方法是( )

A. 过滤 B. 萃取 C. 蒸发 D. 蒸馏

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料.LiOH可由电解法制备,钴氧化物可通过处理钴渣获得.

(1)利用如图装置电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液.B极区电解液为溶液(填化学式),阳极电极反应式为 , 电解过程中Li+电极迁移(填“A”或“B”).
(2)利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下:

Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为 , 铁渣中铁元素的化合价为 , 在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2 , 测得充分煅烧后固体质量为2.41g,CO2的体积为1.344L(标准状况),则钴氧化物的化学式为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙酸与乙烯的混合物中含氧的质量分数为x,则含碳的质量分数为

A. 6(1-x)/7 B. (1-x)7 C. 3x/4 D. 无法确定

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【题目】在澄清透明强酸性溶液中,能大量共存的离子组是( )

A. K+、Cu2+、OH、SO42— B. Fe3+、NH4+、NO3、Cl

C. K+、Na+、Cl、CO32— D. K+、Fe2+、MnO4、SO42—

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图:

回答下列问题:
(1)操作A是和过滤(填实验基本操作名称).
(2)操作B需加入下列试剂中的一种,最合适的是(选填编号).
a.氢氧化钠溶液 b.澄清石灰水 c.石灰乳 d.碳酸钠溶液
(3)向苦卤中通入Cl2 , 发生反应的离子方程式是 , 用SO2水溶液吸收Br2 , 吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为
(4)工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列情况会对人体健康造成较大危害的是(
A.自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌
B.用SO2漂白食品
C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢
D.用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2017日照一中期末】某小组同学以石墨为电极电解CuCl2溶液时,发现阴极石墨电极上除了有红色物质析出外,还有少量白色物质析出。为探究阴极石墨电极上的产物,同学们阅读资料并设计了如下过程:

.查阅资料:铜的化合物颜色性质如下

物质

颜色、性质

物质

颜色、性质

氢氧化铜Cu(OH)2

蓝色固体不溶于水

硫酸铜(CuSO4)

溶液呈蓝色

氧化亚铜(Cu2O)

红色固体不溶于水

氯化铜(CuCl2)

浓溶液呈绿色,稀溶液呈蓝色

氯化亚铜(CuCl)

白色固体不溶于水

碱式氯化铜

绿色固体不溶于水

. 实验探究:

(1)提出假设:红色物质一定有铜,还可能有Cu2O;

白色物质为铜的化合物,其化学式可能为

(2)实验验证: 取电解CuCl2溶液后的阴极石墨电极,洗涤、干燥,连接下列装置进行实验,验证阴极产物

实验前,检查装置A气密性的方法是

实验时,各装置从左至右的连接顺序为A→ →B→ (填装置代号)

(3)观察现象,得出结论

实验结束后,碳棒上的白色物质变为红色,F中物质不变色,D中出现白色沉淀,根据现象

碳棒上的红色物质是否有Cu2O (填“是”或“否”),理由是

装置 (填上图中装置编号)中 的现象说明提出假设中的白色物质一定存在;

写出装置B中发生反应的化学方程式

(4)问题讨论

电解CuCl2溶液阴极上除发生Cu2++2e===Cu的反应外,还发生的反应为

实验过程中,若装置B中的空气没有排净就开始加热,可能对实验造成的影响是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有关氧化还原反应的理解正确的是(  )

A. 在一定条件下,氯酸钾与碘发生反应KClO3+I2=2KIO3+Cl2 由此判断氧化性 I2>Cl2

B. 已知反应:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为12 mol

C. (NH4)2SO4在高温下分解生成 SO2H2ON2 NH3。则该反应的氧化产物:还原产物=1:3

D. 在反应2CuFeS2 + O2 = Cu2S + 2FeS + SO2中,若有1molO2参加反应,则反应中有4mol电子转移

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