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    11．下列物质对应的电子式书写正确的是（　　）
    A．B．
    C．N2：N??ND．Na2O2：

    分析 A．铵根离子书写错误，氮原子与氢原子之间存在N-H键；
    B．氯离子书写错误，氯离子应用中括号括起来；
    C．氮气中存在三对共用电子对，还有2个未成对电子；
    D．过氧化钠为离子化合物，2个钠离子与过氧根离子之间通过离子键结合，两个氧原子通过共用电子对结合．

    解答 解：A．NH4Br为离子化合物，由氨根离子与溴离子构成，电子式为：，故A错误；
    B．CaCl2是离子化合物，由钙离子与氯离子构成，电子式为，故B错误；
    C．氮气中存在三对共用电子对，还有2个未成对电子，电子式为，故C错误；
    D．Na2O2是离子化合物，由钠离子与过氧根离子构成，电子式为：，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查电子式的书写，难度不大，注意电子式中的电子数是指最外层电子数，而不是指电子总数，阴离子要写出离子的电子分布并加上括号和电荷．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．原子序数为x的元素在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，A、B、C、D四种元素的原子序数之和如图所示，其中不可能的是（La系、Ac系、0族元素除外）（　　）
    A．4xB．4x+6C．4x+10D．4x+14

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．阿佛加得罗常数是指单位物质的量的物质中含有的粒子数叫做阿伏加德罗常数（填定义）6.02×1023是阿佛加得罗常数的近似值（填近似值或精确值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有机物检验正确的是（　　）
    A．将某有机物通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，则该有机物一定是不饱和烃
    B．向甲苯和乙醇中分别加入少量水，振荡后分层的是甲苯
    C．向乙苯和苯中分别滴加溴水，溶液褪色的是乙苯
    D．向溴乙烷和己烷中滴加硝酸银溶液，产生浅黄色沉淀的是溴乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．已知NiXO晶体晶胞结构为NaCl型（如图），由于晶体缺陷，x值小于1．测知NiXO晶体x=0.88，晶胞边长为4.28×10-10m  求：（已知：$\sqrt{2}$=1.4）
    （1）晶胞中两个Ni原子之间的最短距离3.03×10-10m（精确至0.01）．
    （2）与O2-距离最近且等距离的Ni离子围成的几何体形状正八面体
    （3）晶体中的Ni分别为Ni2﹢、Ni3﹢，求此晶体的化学式Ni0.64Ni0.24O．
    （4）已知，NiO晶体熔点大于NaCl，主要原因是Ni2+、O2-电荷多，晶格能大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    16．如果1mol金属R的质量为a g，密度ρ=0.97g•cm-3，请计算出每个R原子的半径的表达式（设钠为紧密堆积结构，见图）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（　　）
    A．16gCH4含有共价键数为4NA
    B．1mol甲基中含有电子数为10NA
    C．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
    D．1molC3H8分子中共价键总数为8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．短周期元素R的原子最外层电子数比次外层电子数少2个．下列说法正确的是（　　）
    A．R有多种氧化物B．R的气态氢化物很稳定
    C．R的非金属性比Cl的非金属性强D．R的最高价氧化物的水化物是强碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解
    （1）卤族元素位于周期表的p区
    （2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在．使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键
    （3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：理论上最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是I（填名称或元素符号）
    氟氯溴碘铍
    第一电离能（kJ/mol）1681125111401008900
    （4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H5IO6＜HIO4（填“＞”、“＜”或“=”）
    （5）已知ClO2-为V型，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为sp3，写出与ClO3-互为等电子体的分子的分子式NCl3（写出1个）
    （6）如图1为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是C
    A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以配位数4交替配位形成层结构
    B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
    C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
    D．碘晶体中的碘分子间存在非极性键和范德华力
    （7）已知CaF2晶体（图2）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻且最近的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为$\frac{\sqrt{2}}{2}$a3ρNA

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