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【题目】根据题意解答
(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,两电极间连接一个电流计. 锌片上发生的电极反应
银片上发生的电极反应
(2)若该电池中两电极的总质量为60g,工作一段时间后,取出锌片和银片洗净干燥后称重,总质量为47g,试计算: ①产生氢气的体积 . (标准状况);
②通过导线的电子

【答案】
(1)Zn﹣2e═Zn2+;2H++2e═H2
(2)4.48;2.408×1023
【解析】解:(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,锌做负极,失电子发生氧化反应,电极反应为:Zn﹣2e═Zn2+ , 银片做正极,溶液中氢离子在银电极得到电子发生还原反应,电极反应为:2H++2e═H2↑,所以答案是:Zn﹣2e═Zn2+;2H++2e═H2↑;(2)若该电池中两电极的总质量为60g,工作一段时间后,取出锌片和银片洗净干燥后称重,总质量为47g,分析可知电极质量减小的是负极反应的锌的质量,物质的量= =0.2mol;①锌做负极,失电子发生氧化反应,电极反应为:Zn﹣2e═Zn2+ , 银片做正极,溶液中氢离子在银电极得到电子发生还原反应,电极反应为:2H++2e═H2↑,依据电子守恒可知,转移电子物质的量为0.4mol,生成氢气物质的量为0.2mol,标准状况下体积=0.2mol×22.4L/mol=4.48L,所以答案是:4.48;②依据计算可知转移电子物质的量为0.4mol,则通过导线的电子0.4mol×6.02×1023/mol=2.408×1023 , 所以答案是:2.408×1023

练习册系列答案
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(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:

电离能/kJ·mol1

I1

I2

I3

I4

A

578

1817

2745

11578

B

738

1451

7733

10540

A通常显价,B元素的核外电子排布式为
(2)波长为300nm紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因是。组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是

共价键

C-C

C-N

C-S

键能/ kJ·mol1

347

305

259


(3)实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构
与NaCl晶体结构相似(如下图所示),已知3种离子晶体的晶格能数据如下表:

离子晶体

NaCl

KCl

CaO

晶格能/kJ·mol1

786

715

3401

则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是。其中MgO晶体中一个Mg2周围和它最邻近且等距离的Mg2个。
(4)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是
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