Question

三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用。NF₃是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129°C；可在铜的催化作用下由F₂和过量NH₃反应得到。

   （1）写出制备NF₃的化学反应方程式：                               。

   （2）NF₃的沸点比NH₃的沸点（-33°C）低得多的主要原因是             。

   （3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为

                        。

   （4）理论上HF、NaAlO₂和NaCl按6∶1∶2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H₂O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，在金属铝的冶炼中有重要作用。该物质为配合物，其中心离子是         ，配位数为         。

   （5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol^-1），回答下面各题：

        ①在周期表中，最可能处于同一族的是      和        。

②T元素最可能是     （填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素，位于     族。

若T为第二周期元素，F是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、F形成化合物的空间构型为            ，其中心原子的杂化方式为            。

Answer 1

（1）4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F（2分）

    （2）NH₃分子间的形成氢键 （1分）

    （3）[Al]3s⁵4s¹ （1分）

    （4）Al³⁺ （1分）   6 （1分）

（5）①R和U （2分）