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    10．下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．铁与稀硫酸反应 Fe+2H+═Fe3++H2↑
    B．氯化铝溶液与氨水反应：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    C．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    D．氢氧化铝与足量盐酸反应 Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O

    分析 A．反应生成硫酸亚铁和氢气；
    B．一水合氨在离子反应中保留化学式；
    C．碳酸钙在离子反应中保留化学式；
    D．反应生成氯化铝和水．

    解答 解：A．铁与稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
    B．氯化铝溶液与氨水反应的离子反应为Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
    C．碳酸钙与稀盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；
    D．氢氧化铝与足量盐酸反应的离子反应为Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应及分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．Fe及其化合物在生产生活中应用比较广泛．
    （1）焊接时，可用硫酸氢钠溶液清洗铁表面的锈迹，相关反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    （2）铸铁在工业上应用比较广泛，其中麻口铸铁中C元素主要以Fe3C的形式存在，Fe3C与硝酸反应的化学方程式如下，Fe3C+22HNO3═3Fe（NO3）3+CO2↑+13NO2↑+11H2O，当生成标准状况下11.2LCO2时，被氧化的Fe3C的物质的量为0.5mol，某同学想通过实验检验该反应进行完全后是否有Fe2+生成，你认为他应该选择的试剂是酸性KMnO4溶液
    （3）一定质量的某铁的氧化物FexOy，与足量4mol•L-1的稀盐酸充分反应，生成的FeCl2与FeCl3物质的量之比为1：2，则该铁的氧化物的化学式为Fe3O4．
    （4）草酸亚铁（FeC2O4）是制备高纯度活性铁粉的原料，测定样品纯度的步骤如下：准确称取wg草酸亚铁样品，将其研成粉末（假设杂质不反应）后溶于适量的稀硫酸配制成250mL溶液．准确量取20mL该溶液于锥形瓶中，用cmol•L-1的酸性K2Cr2O7溶液滴定至终点，消耗滴定液VmL（已知：2FeC2O4+K2Cr2O7+7H2SO4═Fe2（SO4）2+Cr2（SO4）3+K2SO4+4CO2↑+7H2O）．根据上述数据计算，该草酸亚铁样品的纯度为$\frac{360{c}_{1}V}{w}$%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中不正确的是（　　）
    XY
    ZWQ
    A．由Y与W形成的氧化物溶于水一定是强酸
    B．Z和Y组成的物质是原子晶体
    C．Z与Q形成的物质能与H2在一定条件下反应
    D．X和Y均存在同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6L H2（标准状况下）．试列式计算：
    （1）该合金中铝的质量分数；
    （2）该合金中铝和镁的物质的量之比．
    （3）该反应过程中转移的电子数目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．如图是利用二氧化硅是制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是（　　）
    A．SiO2属于两性氧化物
    B．盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
    C．硅胶吸水后可重复再生
    D．图中所示转化反应都是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如下图所示警示标记中，放浓硫酸的试剂瓶上应印有的（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2+）为0.2mol?L-1，c（Cl-）为1.3mol?L-1．要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol?L-1NaOH溶液的体积为（　　）
    A．40mLB．72mLC．80mLD．128mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某校化学课外兴趣小组的学生为了验证由C、H、O组成的有机物X的分子结构，设计如下实验程序：X的组成元素的确定、分子式的确定、分子结构的确定．
    （1）他们决定用分析X燃烧的产物确定X中含有C、H、O三种元素；实验中需要取得一些实验数据，这些数据除了X的质量外，还需要用到图1中的部分装置测得CO2和H2O的质量；请你将必需的相关装置序号按从左到右排出合理的顺序（→表示气体的流向）：A→C．

    （2）为确定X的分子结构：①采用测定一定量无水X和足量金属钠反应生成氢气的体积的方法； 选用了图2所示的所有仪器装置连接成一套装置（有的仪器配有双孔橡皮塞）．则这些仪器装置的合理的连接顺序是C接A接F接B接E接D（填各装置的字母）．
    ②用质谱仪测定X的相对分子质量，根据图3-A可知其相对分子质量为；46
    若①中测得9.2gX与足量金属钠反应产生2.24L标准状况的氢气，又测得每个X分子中只有一个氧原子；则X的核磁共振氢谱图是图3的C（填B或C）．
    （3）M与X互为同系物，且每个分子中含有5个碳原子，则与X同类别的M的同分异构体有8种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是（　　）
    A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8
    B．该过程说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化
    C．若有1 mol NO3-发生氧化反应，则转移8 mol e-
    D．Fe3+的氧化性比HNO3弱

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