Question

【题目】废A201型催化剂（含FeO及少量CoO、Al2O3、CaO）可制备铁黄（Fe2O3H2O）．
（1）CoO中Co的化合价为 ．
（2）废催化剂中的四种氧化物均能与强酸反应，等物质的量的FeO，Al2O3分别与足量的稀HNO3反应，消耗HNO3的物质的量之比为 ．
（3）工业上用废催化剂制备铁黄时有多个步骤．
①将废催化剂进行粉碎，其目的是 ．
②用硫酸酸化，再加入NaClO溶液将Fe2+氧化，氧化时发生反应的离子方程式为 ．
③经过一系列步骤后可得到铁黄，已知铁黄不溶于水，使铁黄从溶液中分离出来所进行的操作中，用到的玻璃仪器有漏斗、 ．

Answer 1

【答案】
（1）+2
（2）5：9
（3）增大反应的接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率；2Fe2++ClO﹣+2H+=2Fe3++Cl﹣+H2O；玻璃棒、烧杯
【解析】解：（1）CoO中Co的化合价为+2，所以答案是：+2；（2）3FeO+10HNO3=3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O，参加反应的硝酸有10mol，Al2O3分别与足量的稀HNO3反应，方程式为：Al2O3+6HNO3=2Al（NO3）3+3H2O，则1molAl2O3消耗6mol的硝酸，所以等物质的量的FeO、Al2O3分别与足量的稀HNO3反应，消耗HNO3的物质的量之比为 ：6=5：9，所以答案是：5：9；（3）①将废催化剂进行粉碎，其目的是增大反应的接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率，所以答案是：增大反应的接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率；②用硫酸酸化，再加入NaClO溶液将Fe2+氧化，氧化时发生反应的离子方程式为2Fe2++ClO﹣+2H+=2Fe3++Cl﹣+H2O，所以答案是：2Fe2++ClO﹣+2H+=2Fe3++Cl﹣+H2O；③过滤用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，所以答案是：玻璃棒、烧杯．