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根据下列物质变化中化合价的变化情况,判断属于还原反应的是

[  ]

A.CuO→Cu

B.NaCl→HCl

C.

D.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

双氧水和漂白粉具有广泛用途.H2O2具有氧化性又有还原性,稳定性较差,能微弱电离,可以看成是二元弱酸.根据要求回答下列问题:
(1)过氧化氢电离方程式为
H2O2?HO2-+H+
H2O2?HO2-+H+

(2)工业上制取漂白粉的化学反应方程式为
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(3)通常情况下,铜粉不溶于稀硫酸,但添加某种物质后则可反应生成硫酸铜(必要时可以加热).加入或通入下列物质时,肯定不能促使铜粉溶解的是
C
C
(填字母代号).
A.O2     B.H2O2     C.FeCl2     D.NaNO3    E.FeCl3
(4)配平下列反应方程式,并指出电子转移方向和数目:
2
2
KMnO4+
5
5
H2O2+
3
3
 H2SO4=
1
1
K2SO4+
2
2
MnSO4+
5
5
O2↑+
8
8
H2O
(5)在酸化的硫酸亚铁溶液中滴加KSCN溶液,无明显变化,再滴入双氧水溶液变红.过氧化氢参与反应的离子方程式为
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)有甲、乙、丙、丁四种金属,把甲、丙浸入稀硫酸中,用导线连接时丙为负极;把乙、丁分别浸入稀硫酸中,丁产生气泡的速率更大;把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中,甲上有气泡冒出;把丙浸入丁的硝酸盐溶液中,丙的表面有丁析出.这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
 

(2)向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出现白色沉淀,继续滴加一滴KI溶液并振荡,沉淀变为黄色,再滴入一滴Na2S溶液并振荡,沉淀又变成黑色,根据上述变化过程,分析此三种沉淀物的溶解度大小关系为
 

(3)现将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是
 

①20mL 0.01mol?L-1 KCl溶液         
②30mL 0.02mol?L-1 CaCl2溶液
③40mL 0.03mol?L-1 HCl溶液        
④10mL蒸馏水
⑤50mL 0.05mol?L-1 AgNO3溶液
(4)某种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂,在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇,同时向一个电极通入空气.此电池的负极发生的电极反应式是
 

(5)某酸H2B在水溶液中有如下变化:H2B═H++HB-;HB-?H++B2-;现有溶液0.10mol/L、100mL,试回答以下问题:
①溶液中的H+物质的量取值范围是:
 

②已知0.1mol?L-1 NaHB溶液的pH=2,则0.1mol?L-1 H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是
 
0.11mol?L-1(填“<”,“>”,或“=”).

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年陕西省西安市高三上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化,化学方程式为2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O,现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示,

则下列有关说法中不正确的是

A.图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应

B.图中BC段发生的反应为2Fe3+2I=2Fe2+I2

C.根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol

D.向C点以后的溶液中加入少量KSCN溶液,溶液变红色

 

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年浙江省宁波市高三第二次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

Ⅰ 铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品。

请根据题意,完成下列填空:

(1)向酸化的FeCl3溶液中逐滴加入KI溶液,溶液变成棕褐色。该反应的离子方程式为     

(2)向酸化的FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液,没有什么明显变化,再滴加双氧水,溶液变红色。继续滴加双氧水,红色逐渐褪去,且有气泡产生。

写出上述变化中,有关反应的离子方程式:

     

②Fe3+3SCN=Fe(SCN)3

③11H2O2+2SCN=2SO42+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H

若生成1mol N2,H2O2和SCN的反应中转移电子的物质的量是      mol。

(3)根据以上实验,推断Fe2+、I和SCN的还原性由强到弱的顺序为     

Ⅱ 某课题组利用Fe粉和KNO3溶液反应,模拟地下水脱氮过程,探究脱氮原理。

(4)实验前:①先用0.1 mol·L-1H2SO4洗涤Fe粉,其目的是      ,然后用蒸馏水洗涤至中性;②将KNO3溶液的pH调至2.5;③为防止空气中的O2对脱氮的影响,应向KNO3溶液通入      (写化学式)。

(5)如图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中,测出的溶液中相关离子浓度、pH 随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应生成的阳离子分别是            。t1时刻后,该反应仍在进行,溶液中NH4+的浓度在增大,Fe2+的浓度却没有增大,可能的原因是      

 

 

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科目:高中化学 来源:2012届山西省高二上学期期末考试化学试卷 题型:填空题

12分)

(1) 有甲、乙、丙、丁四种金属,把甲、丙浸入稀硫酸中,用导线连接时丙为负极;把乙、丁分别浸入稀硫酸中,丁产生气泡的速率更大;把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中,甲上有气泡冒出;把丙浸入丁的硝酸盐溶液中,丙的表面有丁析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是                 

(2) 向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出现白色沉淀,继续滴加一滴KI溶液并振荡,沉淀变为黄色,再滴入一滴Na2S溶液并振荡,沉淀又变成黑色,根据上述变化过程,分析此三种沉淀物的溶解度大小关系为_______________。

(3) 现将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是_______________

             ①20 mL 0.01 mol·L-1KCl溶液         ②30 mL 0.02 mol·L-1CaCl2溶液

             ③40 mL 0.03 mol·L-1HCl溶液         ④10 mL蒸馏水

             ⑤50 mL 0.05 mol·L-1 AgNO3溶液

(4) 某种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂,在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇,同时向一个电极通入空气。此电池的负极发生的电极反应式是______________________                     

 

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