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    某工业反应为:X2(g)+3Y2(g)2XY3(g)。图Ⅰ表示在一定温度下此反应过程中的能量变化;图Ⅱ表示在2 L的密闭容器中反应时X2的物质的量随时间的变化曲线;图Ⅲ表示在其他条件不变的情况下,改变起始物Y2的物质的量对此反应平衡的影响。

    下列说法正确的是（  ）
    A．由图Ⅰ可知,加入适当的催化剂,E和ΔH都减小
    B．图Ⅱ中0～10 min内该反应的平均速率v(Y2)="0.045" mol·L-1·min-1,从11 min起其他条件不变,压缩容器的体积为1 L,则n(X2)的变化曲线为d
    C．图Ⅲ中a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物X2的转化率最高的是b点
    D．图Ⅲ中T1和T2表示温度,对应温度下的平衡常数为K1、K2,则T1＜T2,K1＜K2
    B
    催化剂能减小E,但不能改变ΔH大小,ΔH只取决于反应物和生成物的能量状态,A错;v(Y2)=3v(X2)=3×="3×0.015" mol·L-1·min-1="0.045" mol·L-1·min-1,当压缩容器体积后,平衡右移,n(X2)减少,B对;n(Y2)的量越大,X2的转化率越高,所以c点X2转化率最高,C错;由图Ⅰ知该反应的ΔH＜0,则其他条件相同时,温度越低,平衡向右进行的程度越大,平衡时XY3的百分含量越大,平衡常数K越大,即T1＜T2,K1＞K2,D错。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有A、B、C三种气体在一个固定容积的密闭容器中发生反应，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是    (    )
    A．该反应的化学方程式为
    B．若将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增 大，平衡常数不变
    C．若第4 min时降低温度，到7 min时达到了新的平衡，则此反应的△H<0
    D．反应在前3 min的平均反应速率v(A)="0." 31 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    加0.1 mol MnO2粉末于50 mL过氧化氢(H2O2，ρ＝1.1 g· mL－1)中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

    (1)实验时放出气体的总体积是_____________________________。
    (2)放出一半气体所需时间为_______________________________。
    (3)反应放出气体总体积的 所需的时间约为__________________
    (4)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为____________________
    (5)解释反应速率变化的原因___________________________________________________
    (6)计算H2O2的初始物质的量浓度____________________
    (7)求反应到2 min时，H2O2的质量分数_________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知某条件下，合成氨反应的数据如下：
    N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）
    起始浓度/mol·L-1      1.0     3.0         0.2
    2s末浓度/mol·L-1     0.6     1.8         1.0
    4s末浓度/mol·L-1     0.4     1.2         1.4
    当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是（  ）
    A．2s末氨气的反应速率＝0.4mol·（L·s）－1
    B．前2s时间内氨气的平均反应速率＝0.4mol·（L·s）－1
    C．前4s时间内氨气的平均反应速率＝0.3mol·（L·s）－1
    D．2s～4s时间内氨气的平均反应速率＝0.2mol·（L·s）－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上合成氨的反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.60 kJ·mol－1。
    （1）在绝热、容积固定的密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是________(填序号)。
    ①单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2
    ②单位时间内生成6n mol N—H键的同时生成2n mol H—H键
    ③用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1∶3∶2
    ④混合气体的平均摩尔质量增大
    ⑤容器内的气体密度不变
    （2）已知合成氨反应在某温度下2 L的密闭容器中进行，测得如下数据：
    时间(h)
    物质的量(mol)
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    N2
    		1.50
    		n1
    		1.20
    		n3
    		1.00
    H2
    		4.50
    		4.20
    		3.60
    		n4
    		3.00
    NH3
    		0
    		0.20
    		 
    		1.00
    		1.00
     
    根据表中数据计算：
    ①反应进行到2 h时放出的热量为________ kJ。
    ②0～1 h内N2的平均反应速率为________ mol·L－1·h－1。
    ③此温度下该反应的化学平衡常数K＝________(保留两位小数)。
    ④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00 mol，化学平衡将向________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在100℃时，将0.40 mol NO2气体充入2 L密闭容器中，每隔一段时间对该容器的物质进行测量，得到的数据如下表：
    时间(s)
    		0
    		20
    		40
    		60
    		80
    n(NO2)(mol)
    		0.40
    		n1
    		0.26
    		n3
    		n4
    n(N2O4)(mol)
    		0.00
    		0.05
    		n2
    		0.08
    		0.08
     
    下列说法中正确的是(　　)
    A．反应开始20 s内NO2的平均反应速率是0.001 mol·L－1·s－1
    B．80 s时混合气体的颜色与60 s时颜色相同，比40 s时的颜色深
    C．80 s时向容器内加0.32 mol He，同时将容器扩大为4 L，则平衡不移动
    D．若起始投料为0.20 mol N2O4，相同条件下达到平衡，则各组分的含量与原平衡相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    25 ℃时，在体积为2 L的密闭容器中，气态A、B、C的物质的量n随时间t的变化如图1所示，已知达到平衡后，降低温度，A的转化率将增大。

    t2～t3
    		t4～t5
    		t5～t6
    		t7～t8
    K1
    		K2
    		K3
    		K4
     
    （1）根据图1数据，写出该反应的化学方程式：__________________。此反应的平衡常数表达式K＝________，从反应开始到第一次平衡时的平均速率v（A）为________。
    （2）在5～7 min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是________________。
    （3）如图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图，各阶段的平衡常数如表所示。K1、K2、K3、K4之间的关系为________（用“>”、“<”或“＝”连接）。A的转化率最大的一段时间是________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A（气）＋xB（气）2C（气），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3．4 mol，生成0．4 mol C，则下列计算结果不正确的是（ 　 ）
    A．平衡时，物质的量比A∶B∶C＝2∶11∶4
    B．x值等于4
    C．B的平均反应速率为0．04 mol·L-1·min-1
    D．A的转化率20％

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在恒温、容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2。发生反应2SO2＋O2??2SO3，当反应进行到4 min时，测得n (SO2)＝0.4 mol。若反应进行到2 min时，容器中SO2的物质的量是（  ）
    A．等于1.6 molB．等于1.2 mol
    C．大于1.6 molD．小于1.2 mol

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