【题目】轻质氧化镁是新型功能复合材料的重要添加剂，可由菱镁矿(含MgCO3、CaCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2)为原料制备，其制备流程如下：
（1）酸溶时，为了提高酸溶速率可采用的措施有______；提高矿物的浸取率可采取的措施有______。（各答一条即可）
（2）浓硫酸与Al2O3反应的化学方程式为___________；滤渣I的主要成分为______和______（填化学式）。
（3）用氨水调节溶液pH =8～9的目的是______，若氨水加的量较多使pH >9，则最终氧化镁的产量会______（填“增大”“不变”或“减小”）。
（4）沉镁时发生反应的离子方程式为________________。
（5）流程中“焙烧”操作若在实验室中进行，样品应放在______中加热（填仪器名称），当______时，说明固体样品已分解完全。
【答案】 将菱镁矿粉碎、适当提高酸溶时的温度 适当延长酸溶时间、溶解过程中不断搅拌、多次浸取、减小菱镁矿的颗粒度等（任写一条） Al2O3 +3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2O CaSO4 SiO2 使滤液中的Al3+与Fe3+完全沉淀 减小 CO2 +2NH3·H2O+Mg2+=MgCO3↓+2NH4+ +H2O 坩埚 前后两次称量固体的质量不变(或前后两次称量固体质量差小于0.1 g)
【解析】本题主要考查对于由菱镁矿为原料制备氧化镁流程的评价。
（1）酸溶时，为了提高酸溶速率可采用的措施有将菱镁矿粉碎、适当提高酸溶时的温度；提高矿物的浸取率可采取的措施有适当延长酸溶时间、溶解过程中不断搅拌、多次浸取、减小菱镁矿的颗粒度等
（2）浓硫酸与Al2O3反应的化学方程式为Al2O3 +3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2O；滤渣I的主要成分为不溶于酸的SiO2和生成的微溶物CaSO4。
（3）用氨水调节溶液pH =8～9的目的是使滤液中的Al3+与Fe3+完全沉淀，若氨水加的量较多使pH>9，滤渣II含有氢氧化镁沉淀，则最终氧化镁的产量会减小。
（4）沉镁时发生反应的离子方程式为CO2 +2NH3·H2O+Mg2+=MgCO3↓+2NH4+ +H2O。
（5）流程中“焙烧”操作若在实验室中进行，样品应放在坩埚中加热，当前后两次称量固体的质量不变(或前后两次称量固体质量差小于0.lg)时，说明固体样品已分解完全。
轻松课堂单元期中期末专题冲刺100分系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是（ ）
①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键
②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物
A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①③⑥
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【题目】有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是( )
A. 相同温度下，等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强
B. 常温时水溶性：Na2CO3>NaHCO3
C. 在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解
D. 将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者不产生沉淀
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【题目】X、Y混合气体在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)
cZ(g) ΔH<0；达到化学平衡后，测得X气体的浓度为0.5 mol/L；恒温条件下将密闭容器的容积扩大一倍并再次达到平衡时，测得X气体的浓度为0.3 mol/L。则下列叙述正确的是
A．平衡向右移动 B．a+b>c
C．Y的转化率提高 D．Z的体积分数增加
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【题目】在密闭容器里，通入x mol H2(g)和y mol I2(g)，发生反应：H2(g)+I2(g)
2HI(g) △H＜0。达到平衡后，改变下列条件，反应速率将如何改变 (填“增大”“减小”或“不变”)？平衡将如何移动(填“向左”“向右”或“不变”)？
（1）升高温度，反应速率将_________，平衡将如何移动 ；
（2）加入正催化剂，反应速率将_________，平衡将如何移动 ；
（3）充入更多的H2，反应速率将_________，平衡将如何移动 ；
（4）扩大容器的体积，反应速率将_________，平衡将如何移动 ；
（5）容器体积不变，通入氖气，反应速率将___________，平衡将如何移动 ；
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【题目】某化学实验室需要480mL ，0.5mol/L的稀硫酸，现欲用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3 )配制，配制步骤包括：①计算所用浓硫酸的体积②转移③定容、摇匀④量取一定体积的浓硫酸⑤洗涤⑥稀释并冷却至室温⑦轻摇。完成下列问题：
（1）正确的操作步骤为（填入序号）___________________________。选用的主要仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、____________________________________________。
（2）应量取浓硫酸的体积为_______；量取浓硫酸所用的量筒的规格是__________（从下列中选用A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL）。
（3）第⑥步中稀释实验的操作方法是__________________________。下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是____________。
A．使用前要检验是否漏水B．在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体
C．溶液未经冷却即注入容量瓶中D．向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流
（4）下列情况中，所配制的稀硫酸浓度偏大的是___________。
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 D．定容时俯视刻度线
E．洗涤量取浓硫酸使用的量筒，并将洗涤液转移入容量瓶 F．用量筒量取浓硫酸时仰视刻度
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【题目】我国成功研制的铯（133Cs）原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒．已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数和质子数之差为
A. 133 B. 78 C. 55 D. 23
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【题目】CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2而得到。如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，在KI淀粉溶液中阳极周围变蓝色，则下列说法正确的是
A．若a极变红，则在Pt电极上：2I－－2e－===I2，淀粉遇碘变蓝
B．若b极变红，则在Pt电极上：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，O2将I－氧化为I2，淀粉遇碘变蓝
C．若a极变红，则在Cu电极上：开始Cu＋I－－e－===CuI，一段时间后2I－－2e－===I2，淀粉遇碘变蓝
D．若b极变红，则在Cu极上：Cu－2e－===Cu2＋，Cu2＋显蓝色
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