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(16分)D、E、X、Y、Z是短周期元素,且原子序数逐渐增大,它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线型,回答下列问题:
(1)D和X形成的化合物中的化学键类型是_______________;D和Y形成的分子是_________(填“极性”或“非极性”)分子。
(2)Y和Z的简单离子的半径大小为__________(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)。
(3)比较元素非金属性的强弱有很多方法,关于D和X的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_________(填序号)。
①比较氢化物的稳定性  ②依据两元素在周期表的位置  ③比较两种单质的颜色
④比较单质与H2化合的难易程度    ⑤比较最高价氧化物对应水化物的酸性
(4)当满足一定比例时,Z的单质可与E的最简单氢化物反应生成一种盐和另一种单质,试写出该反应的化学方程式________________________。
(5)写出下列反应的化学方程式:
①工业上用D的单质制X的单质___________________________________;
②E的最高价含氧酸的浓溶液与单质D反应__________________________。
(6)E有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下,2L甲气体与0.5L氧气混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,则生成的E的含氧酸盐的化学式是__________。

(1)(极性)共价键 (2分)         非极性 (2分)
(2)r(S2-)>r(Cl)  (2分)
(3)③ (2分)
(4)3Cl2+8NH3=== N2+6 NH4Cl (2分)
(5)①2C+SiO2===Si+2CO↑ (2分)
②C+4HNO3(浓) CO2↑+ 4NO2↑+2H2O  (2分)
(6)NaNO2  (2分)

解析

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素,且原子序数逐渐增大,它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线型,回答下列问题:
(1)Y的最高价氧化物的化学式为
SO3
SO3

(2)上述5种元素中,能形成酸性最强的含氧酸的元素是
Cl
Cl
,写出该元素的最高价含氧酸的化学式:
HClO4
HClO4

(3)D和Y形成的化合物,其分子的空间构型为
直线型
直线型

(4)D和X形成的化合物,其化学键类型属
极性共价键
极性共价键
,其晶体类型属
原子晶体
原子晶体

(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是
Mg3N2
Mg3N2
,此产物与水反应生成两种碱,该反应的化学方程式是
Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)2+2NH3.H2O
Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)2+2NH3.H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

已知G、W、D、E、X、Y、Z是七种短周期主族元素.G是所有元素中原子半径最小的元素,元素W与元素Y位于同一主族.X、W、E三元素位于同一周期,且原子序数依次增大.D、W在周期表中的位置如表格所示.请回答下列问题.
(1)①化合物DY2 和 DW2 的分子空间构型相似,DW2的结构式为
S=C=S
S=C=S

   
D        
    W    
②已知元素W和E的最外层电子数之和与Y和X的最外层电子数之和相差6,都由G、W、X、Y四种元素形成的两种化合物能发生反应的离子方程式为
HSO3-+H+=SO2↑+H2O
HSO3-+H+=SO2↑+H2O

③已知aX、bY、cZ三种元素,a+b+c=26,Z的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成的化合物水溶液的PH
小于
小于
7(填“大于”、“等于”、或“小于”);如果给溶液加热,溶液的PH
减小
减小
(填“增大”、“等于”、或“减小”);其变化的原因是
升高温度,水解增强,c(H+)增大
升高温度,水解增强,c(H+)增大

(2)化合物XZ3是合成抗禽流感药物“达菲”的中间活性物质,XZ3 受撞击会生成一种非金属单质和一种离子化合物X3Z,请写出该反应的化学方程式
3NaN3=4N2+Na3N
3NaN3=4N2+Na3N
.若反应生成标准状况下3.36L气体单质,则电子转移的物质的量为
0.1mol
0.1mol

(3)化合物A、B均由上述G、W、E、X、Y五种元素中的任意三种元素组成的强电解质,且两种物质水溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比均为1:1:1,若A能抑制水的电离,B能促进水的电离,则化合物A的化学式为
NaOH
NaOH
,B的化学式为
NaClO
NaClO

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知:A、D、E、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素.A能形成密度最小的气体单质,D元素某种单质的硬度最大,X是地壳中含量最多的元素,Y的气态氢化物有臭鸡蛋气味,氧化物能使品红溶液褪色.H、W是常见金属,其元素的含量分别位于地壳中金属元素含量的第一、第二位.
(1)H能与具有磁性的W的化合物发生反应,在工业上有重要应用.写出该反应的化学方程式
8Al+3Fe2O3
 高温 
.
 
4Al2O3+9Fe
8Al+3Fe2O3
 高温 
.
 
4Al2O3+9Fe

(2)甲由A、E两种元素组成,分子中含有18个电子,只存在共价单键,常温下甲是一种无色液体.甲在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O,已知当1mol甲完全参加反应时转移了4mol电子,则该反应的化学方程式可表示为
N2H4+4CuO═N2+2Cu2O+2H2O
N2H4+4CuO═N2+2Cu2O+2H2O

(3)由钠和X、Z三种元素组成的一种阴、阳离子个数之比为1:1的化合物乙,是84消毒液的主要成分,该化合物所含的化学键类型有
离子键、极性共价键
离子键、极性共价键

(4)已知W3+的浓度为0.04mol/L,室温下W(OH)3的Ksp=4×10-38,要使W3+开始形成沉淀的最小pH是
2
2

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

已知:A、D、E、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素.A能形成密度最小的气体单质,D元素某种单质的硬度最大,X是地壳中含量最多的元素,Y的气态氢化物有臭鸡蛋气味,其氧化物能使品红溶液褪色,H、W是常见金属,其元素的含量分别位于地壳中金属元素含量的第一、第二位.
(1)W元素在周期表中的位置为
 
;H能与具有磁性的W的化合物发生反应,在工业上有重要应用.写出该反应的化学方程式
 

(2)A、E两种元素组成的某种气体分子,一个分子中含有10个电子,实验室制取该气体的化学反应方程式为:
 

(3)甲由A、E两种元素组成,分子中含有18个电子,只存在共价单键,常温下甲是一种无色液体.甲在碱性溶液中能够将CuO还原为CH2O,已知当1mol甲完全参加反应时转移了4mol电子,则该反应的化学方程式可表示为:
 

(4)处理含DX、YX2烟道气污染的一种方法,是在催化剂作用下使两者反应,产物之一为单质Y.已知反应生成1gY固体单质时放出8.4kJ热量.此反应的热化学方程式为
 

(5)由钠和X、Z三种元素组成的一种阴、阳离子个数之比为1:1的化合物乙,是84消毒液的主要成分,其溶液显碱性,原因是
 
.(用离子方程式表示)该化合物所含的化学键类型有
 

(6)已知:W3+的浓度为0.04mol/L,室温下W(OH)3的Ksp=4×10-38,要使W3+开始形成沉淀的最小pH是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(08年四川卷)(15分)D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素,且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题:()

(1)Y的最高价氧化物的化学式为__________;

(2)上述5种元素中,能形成酸性最强的含氧酸的元素是___________,写出该元素的任意3种含氧酸的化学式:______;

(3)D和Y形成的化合物,其分子的空间构型为____________;

(4)D 和X形成的化合物,其化学键类型属___________,其晶体类型属__________;

(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是___________,此产物与水反应生成两种碱,该反应的化学方程式是____;

(6)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由:_______;

 

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