下列解释事实的方程式不正确的是 A．测0.1 mol/L的氨水的pH为11:NH3·H2O NH + OH- B．纯碱溶液显碱性:CO + H2O HCO + OH- C．用CuCl2溶液做导电性实验.灯泡发光:CuCl2 Cu2+ + 2 Cl- D．Al片溶于NaOH溶液中.产生气体:2 Al+2 OH-+2 H2O ==2AlO + 3 H2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

下列解释事实的方程式不正确的是
A．测0.1 mol/L的氨水的pH为11：NH₃·H₂O NH+ OH^－B．纯碱溶液显碱性：CO + H₂O HCO + OH^－C．用CuCl₂溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl₂Cu²⁺ + 2 Cl^－D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2 Al+2 OH^－+2 H₂O ==2AlO + 3 H₂↑

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

关于反应K³⁵ClO₃＋6H³⁷Cl＝KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O的有关叙述中，正确的是

A． KCl中含有³⁵Cl

B．生成物Cl₂的相对分子质量为73.3

C．该反应转移的电子数为6e^－

D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．lmol FeI₂与足量氯气反应时转移的电子数为2N_A

B．乙烯和丙烯组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 N_A

C．1 mol Na₂O₂固体中含离子总数为4N_A

D．2 L0.5 mol • L^－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N_A

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

（1）利用Zn＋2FeCl₃=ZnCl₂＋2FeCl₂反应，设计一个原电池，写出电极反应式。正极，负极，电解质溶液，电极反应式、。

（2）下列操作中能使所配制的NaOH溶液浓度偏高的是

A．称量的是长期暴露在空气中的NaOH

B．容量瓶不干燥

C．将溶解于烧杯中的NaOH溶液未经冷却就转移到容量瓶中进行配制。

D．混匀容量瓶中溶液后，发现液面低于刻度线，再向容量瓶中加蒸馏水至刻度线

E．定容时，俯视液面使之与刻度线相切

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列实验事实中，能用键能大小来解释的是
①稀有气体一般较难发生化学反应                            ②金刚石比晶体硅的熔点高
③氮气比氯气的化学性质稳定                                  ④通常情况下，溴是液态，碘是固态
A．①②                             B．②③                      C．①④                      D．①②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法错误的是
A．N、O、F电负性依次增大，元素的最高化合价依次升高
B．在H₃O⁺ 和[Cu(NH₃)₄]²⁺中都存在配位键
C．电负性越大，该元素的原子吸引电子的能力越强
D．原子晶体中，原子间以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

右图表示水中c(H^＋)和c(OH^－)的关系，下列判断错误的是
A．图中T₁<T₂B．两条曲线上任意点均有c(H^＋)×c(OH^－)＝K_w
C．M区域内任意点均有c(H^＋)<c(OH^－)D．XZ线上任意点均有pH＝7